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FUNDAMENTO TEÓRICO

Los compuestos químicos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones, manifestándose en todos ellos una fuerza de unión por medio de un fenómeno llamado ENLACE QUÍMICO, definido por Hans (2001) como “la unión entre dos o más átomos, considerando las interacciones entre los electrones de valencia con la finalidad de alcanzar mayor estabilidad, adoptando laconfiguración de un gas noble”. Cabe destacar que la distribución electrónica cumple un rol muy importante, al configurar el nivel más externo de los electrones en los átomos, llamados NIVEL DE VALENCIA, donde se encuentran los ELECTRONES DE VALENCIA.

Estructura de Lewis

Es un diagrama, donde el símbolo del elemento es rodeado por puntos, aspas o círculos que muestran lo que corresponde alNÚMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA que tiene un átomo. Ejemplo:

ELEMENTO
SÍMBOLO y Z
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
ESTRUCTURA DE LEWIS
Hidrógeno
1H
1s1
H*
Carbono
6C
1s2 2s2 2p2
:C:
Fuente: Elaboración Propia (2011)
Cuadro 1.ESTRUCTURAS DE LEWIS

Regla del Octeto

Es una forma de explicar la estabilidad de valencia que pueden alcanzar los átomos, ésta se constituye ganando, perdiendo yhasta compartiendo electrones hasta completar el OCTETO. Por ejemplo, como se muestra, los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último NIVEL DE ENERGÍA.
Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico o Electro Valente: ocurre cuando uno de los átomos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+) [Cationes (+): partículas químicas cargadoselectropositivamente] y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-) [Aniones (-): partículas químicas cargadas electronegativamente]; éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-). Ejemplo: Molécula Iónica del Cloruro de Sodio (NaCl)


Gráfico 1. Formación de la Molécula Iónica del Cloruro de Sodio







QUEDANDO…






2.Enlace Covalente: Se produce cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2 y hasta 3 pares de electrones de enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos átomos, debido a la poca diferencia de su ELECTRONEGATIVIDAD (propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones en una molécula). La existencia de ENLACES COVALENTES MÚLTIPLES, se debena que participan con más de un par de electrones entre cada dos átomos; si participan dos se le denomina enlace doble; si son tres enlace triple.
Gráfico 2. Formación de Moléculas Covalentes de H2, F2, N2 y O2

Asimismo, como la ELECTRONEGATIVIDAD es la capacidad que tiene el átomo en un compuesto químico para atraer sus ELECTRONES DE ENLACE, existe un método propuesto por Linus Pauling paraidentificar, a través de la diferencia de esa propiedad periódica la existencia de enlaces polares y no polares, esto debido a los extremos en los tipos de enlaces covalentes de los compuestos; en donde las propiedades físicas y químicas son intermedias entre iónicos y covalentes, siendo sus moléculas dipolos interactuando entre sí y con otras moléculas iónicas o polares. Ejemplo:


DIFERENCIA DEELECTRONEGATIVIDAD
TIPO DE ENLACE
Igual a cero (0)
Enlace Covalente Apolar
Valores entre 1,0 Hasta 3.0
Enlace Covalente Polar
Superior a 3,0
Enlace Iónico
Fuente: Elaboración Propia (2011)
Cuadro 1. Método De La Diferencia De Electronegatividad De Linus Pauling

3. Enlace Covalente Coordinado: Es la unión de especies que se forman cuando un par de electrones del átomo de una especieaporta los 2 electrones y queda con carga positiva. El enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del átomo que cedió el par de electrones.











Gráfico 3. Representación del Enlace Covalente Coordinado.

4. Interacciones entre Partículas Químicas: En general, las interacciones intermoleculares son mucho menores que los enlaces químicos, tales como:...