Parte 1. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos.

Actividad de adquisición y organización del conocimiento
Parte 1. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos.
Química I
Etapa 3

Nombre:
Matricula:
Grupo:
Materia: Química I



Fundamentos de Química Preguntasa)¿Cuál es la principal colaboración de J. J. Thompson al conocimiento de las partículas subatómicas?
El electrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa

b)¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?
Rutherford concluyo que el núcleo de un átomo contenía lo que llamamos protones.
Elabora un diagrama con las principalescaracterísticas de las partículas subatómicas fundamentales.
















 Ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isotopos.
Irrigación. Es un medio privilegiado para destruir en frio los microorganismos (hongos, bacterias y virus) . Por esta razón, tiene numerosas aplicaciones para la esterilización de los objetos, especialmente para elmaterial médico – quirúrgico.
Radiaciones ionizantes. Pueden destruir preferentemente las células tumorales y constituyen un tratamiento eficaz contra el cáncer, la radioterapia que fue una de las primeras aplicaciones del descubrimiento de la radioactividad.
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tresisótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan.
Isotopos radiactivos. Se utilizan en la medicina nuclear, principalmenteen la generación de imágenes médicas, para estudiar el modo de acción de los medicamentos, entender el funcionamiento del cerebelo, detectar animalias cardiacas y descubrir metástasis cancerosas.
 Preguntas relacionadas con partículas subatómicas e isotopos.
37. Cuando se describen los electrones en un orbital, ¿para indicar que propiedad se utilizan flechas que apuntan hacia arriba y haciaabajo ( y )?
El orbital más atractivo para un electrón en un átomo siempre es el 1s.
38. ¿Por qué solo dos electrones pueden ocupar un orbital particular? ¿Cómo se le llama a esta idea?
En la plata la configuración electrónica teoría es: Ag = (Kr) 5s2 4d9.
debido a que los orbitales llenos son los más de máxima estabilidad y también más estables aunque menos los semi ocupados.
39.¿Cómo depende del valor de n de energía de un nivel de energía principal? ¿Un valor más alto de n significa una energía mayor o menor?
Por su número cuántico secundario, Mayor.
40. El numero de subniveles en un nivel de energía principal (aumenta/ disminuye) a medida que n aumenta.
Aumenta.
41. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, un orbital dado solo puede contenerconfiguraciones electrones.
42. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, los electrones dentro de un orbital dado deben tener espines opuestos.


Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria #9Actividad de adquisición y organización del conocimiento
parte 2. Configuración electrónica y tabla periódica
Química I
Etapa 3


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Materia: Química I



25/10/2013
Parte 2. Preguntas
49. Escribe la configuración electrónica completa (1s2 2s2, etc.) para cada uno de los...