Pasion

XV OLÍMPIADA QUÍMICA DE LA REGIÓN DE MURCIA
FEBRERO 2010

Elemento
Aluminio
Antimonio
Arsénico
Azufre
Bario
Bismuto
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Carbono
Cloro
Cobalto
Cobre
Cromo
Estaño
Estroncio
Fluor
Fósforo
Galio
Hidrógeno
Hierro
Litio

Peso atómico
27.0
121.8
74.9
32.1
137.3
209.0
10.8
79.9
112.4
40.1
12.0
35.5
58.9
63.5
52.0
118.7
87.6
19.0
31.069.7
1.0
55.8
6.9

Elemento
Magnesio
Manganeso
Mercurio
Molibdeno
Níquel
Nitrógeno
Oro
Oxigeno
Paladio
Plata
Platino
Plomo
Potasio
Selenio
Silicio
Sodio
Talio
Teluro
Titanio
Wolframio
Uranio
Vanadio
Yodo

Peso atómico
24.3
54.9
200.6
95.9
58.7
14.0
197.0
16.0
106.4
107.9
195.1
207.2
39.1
79.0
28.1
23.0
204.4
127.6
47.9
183.9
238.1
50.9
126.9Zinc

65.4

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FEBRERO 2010
EJERCICIO 1
En un matraz se introducen 0,1 mol de N2O4 a 25ºC . Se produce la disociación que da
lugar a la formación de NO2 , y cuando se alcanza el equilibrio
N2O4(g) ↔ 2 NO2 (g)
se observa que la fracción molar del NO2 es 0,29. Si Kp = 0,142 a 25ºC, calcula:
a) Presión total y presiones parciales de los gases enequilibrio
b) Kc y grado de disociación
c) Si en el recipiente hubiera una mezcla de 0,5 mol de N2O4 y 1,5 mol de NO2
¿estaría dicha mezcla en equilibrio? De no ser así ¿En qué sentido evolucionaría
el equilibrio?
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FEBRERO 2010
EJERCICIO 2
Se tomó una muestra de 0,2394 g de un nuevofármaco contra la malaria y se sometió a
una serie de reacciones en la que todo el nitrógeno del compuesto se trasformó en
nitrógeno gas. Recogido este gas ocupó un volumen de 19 mL a 24ºC y 723 mm de Hg.
Cuando se quema una muestra de 6,478 g de este mismo fármaco se obtienen 17,57 g de
CO2 y 4,319 g de agua. Se sabe que el compuesto está formado por C, N, H y O y que
su masa molar es de 324 g.¿Cuál es su fórmula molecular?
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FEBRERO 2010
EJERCICIO 3
El Envisat (Environmental Satellite) es un satélite de observación terrestre construido
por la Agencia Espacial Europea (ESA). Fue lanzado el 1 de marzo de 2002 en un
cohete Ariane 5. El módulo de propulsión de estos cohetesconsta de 4 tanques con una
capacidad para combustible de 300 kg de hidracina (N2H4). Su descomposición
catalítica es según:
3 N2H4 → 4 NH3 + N2
Alrededor de 2/5 partes de ese amoníaco producido se descompone mediante la reacción
química:
2 NH3 → N2 + 3 H2
Los tres gases (NH3 , H2 y N2) son expulsados para producir el empuje.
Calcula la masa de NH3, H2 y N2 expulsados al espacio por cada kg deN2H4 consumida.
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FEBRERO 2010
EJERCICIO 4
Queremos calentar 50 mL de agua de 18 a 23 ºC. Para ello solo disponemos de un
mechero que funciona con etanol. Así que vamos a la farmacia y encontramos etanol al
96% en volumen.
¿Qué volumen de etanol 96% tendremos que quemar para conseguirnuestro objetivo?
Datos en las condiciones en las que nos encontramos:
* Cada mol de agua necesita 75,5 J para aumentar su temperatura 1K.
* El calor desprendido en la combustión de 1 mol de etanol puro en estado líquido es
1368 KJ.
* Sólo el 1% del calor de combustión se invierte en aumentar la temperatura del
agua. El resto se pierde calentando el entorno y transformando el agua presente enel etanol 96% en vapor de agua.
* La densidad de la disolución de etanol 96% es 0,802 g/mL y la densidad del agua
1,000 g/mL

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QUIMIGRAMA
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Horizontales...