PE


OBJETIVO:
Observar y reconocer experimentalmente el cambio que se produce en el punto de ebullición de una substancia líquida cuando se disuelve en ella un soluto no volátil.
INTRODUCCIÓN:
Las propiedades coligativas son aquellas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la cantidad del mismo.
Por ejemplo, la conductividad y la viscosidad no son propiedades coligativas ya que sidependen de la naturaleza del producto. Si disolvemos azúcar en agua destilada, ésta disolución no va a conducir la electricidad, en cambio, una disolución de agua destilada y sal, sí conduce la electricidad.
Las propiedades coligativas de una disolución siempre varían respecto a las del solvente puro en mayor o menor medida, tanto si se trata de sal como si se trata de azúcar.
Estas propiedadestienen infinidad de aplicaciones químicas y físicas, especialmente en la determinación de pureza de la sustancia, ya que sus propiedades coligativas no serán las mismas si no son puros, sean cuales sean las impurezas. Además, como dependen de la cantidad de soluto con ellas, se podrá determinar la cantidad de impureza.
Las propiedades coligativas son:

El descenso de la presión de vapor.
El aumentoebulloscopio.
El descenso crioscópico
La presión osmótica

La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. (1)
El aumento del punto de ebullición selogra cuando se le agrega un soluto no volátil a un disolvente puro.
Existen muchas prácticas donde se hace uso de esta propiedad coligativa, por ejemplo en las Ollas a Presión el recipiente hermético para cocinar que no permite la salida de aire o líquido por debajo de una presión establecida. Debido a que el punto de ebullición del agua aumenta cuando se incrementa la presión, la presión dentrode la olla permite subir la temperatura de ebullición por encima de 100 °C, hasta unos 130 °C. La temperatura más alta hace que los alimentos se cocinen más rápidamente, generalmente, se utiliza para conseguir en un corto período los mismos efectos de cocción tradicionales. (3) O en los anticongelantes líquidos refrigerantes que se encargan de absorber el máximo calor posible, impidiendo así, quelos motores se calienten en exceso y manteniendo una temperatura óptima de trabajo. Sin embargo, no vale un líquido cualquiera. Conviene que no se evapore con facilidad para que las partes del vehículo que se calientan estén en total contacto con el líquido refrigerante. Este refrigerante hace que el motor no se sobre caliente y tenga un nivel de temperatura óptimo. (3)
En esta prácticaaprenderemos a medir el punto de ebullición del agua con NaCl.


MATERIAL
SUSTANCIAS
1 termómetro
150ml de Agua destilada
1 matraz Erlenmeyer
Cloruro de sodio
1 tapón de hule monohoradado

Perlas de ebullición

1 tripie

1 tela de asbesto

1 mechero

1 probeta



DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. En un matraz Erlenmeyer, se adicionaron 150 ml de agua destilada y 5 perlas de ebullición, después se introdujo eltermómetro al tapón de hule monohoradado y se tapó el matraz sin ejercer presión.

2. Se calienta lentamente el agua en el matraz hasta detectar el punto de ebullición y registrar el dato.
3. Se rellenó la cantidad de 150ml de agua se agregaron 5gr de NaCl, se homogeneizaba la solución y se medía la temperatura de ebullición nuevamente hasta el punto de ebullición.
4. Se repito el procedimientohasta alcanzar los 30gr de NaCl.


RESULTADOS:
Tabla 1 Resultados

T° Ebullición del agua= 98°
#Experimento
gr, de NaCl
Molalidad (mol/Kg)
T° Ebullición en el laboratorio
1
5g
.93 m
98°C
2
10g
1.87 m
99°C
3
15g
2.81 m
99°C
4
20g
3.75 m
100°C
5
25g
4.69 m
101°C
6
30g
5.63 m
102°C

MOLALIDAD DEL SOLUTO
m= moles de soluto/ kg de disolvente
m= w1/PMw2
EXPERIMENTOS:
1) m= 5g/ (35.5g/mol...