PEACHIMETRO

INFORME # 11
TEMA: PEACHIMETRO
Objetivos:
1.1 General:


1.2 Específicos:




2. Marco Teórico y Referencial:
2.1 Marco Teórico:
Peachimetro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones condiferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
¿Qué es el Ph-metro?
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
Un pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corrienteeléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución.
¿Qué es pH?
Es logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. 
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido. Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disoluciónacuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
pH = - log [H + ]
Escala de pH
La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino que el siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, unpH de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9.
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclas sustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son básicos.
2.2 Marco Referencial:
La práctica del Peachimetro se realizó en el Laboratorio deQuímica General e Inorgánica en la Facultad de Ciencias perteneciente a la Escuela Superior Politécnica de Chimborazo ubicada en la Panamericana Sur km 1 ½, Ciudad de Riobamba, Ecuador.
3. Parte Experimental:
3.1 Sustancias y Reactivos:

Agua destilada
Alcohol antiséptico
Vinagre
Cloruro de sodio
Agua
Alcohol etílico
Acetona
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
leche
3.2 Materiales yEquipos:
Vasos
Peachimetro

4. Resultados
Alcohol antiséptico


Vinagre


H2O + NaCl


Alcohol etílico


Acetona


HCL


Na(OH)


Leche



5. Comparación de resultados
Alcohol antiséptico.- pH 6-8
Vinagre.- pH 2.9
H2O NaCl.- pH
Alcohol etílico.- pH
Acetona pH
HCl.- pH
Na(OH).- pH
Leche.- pH

6. Conclusiones y Recomendaciones:
6.1 Conclusiones6.2 Recomendaciones:


7. Cuestionario:
7.1 Mencione las clases de electrodos.
Electrodos activos:
Participan en la reacción química de la pila.
Se consumen o forman a medida que se produce la reacción.

Electrodos inertes :
No participan en la reacción química de la pila.
Sólo proporcionan el soporte donde ocurre la transferencia de e-

Electrodo de gases:
Formado por un metalinerte sumergido en una solución donde emerge un gas.
Ejemplo: electrodo de oxidación del hidrógeno.

Electrodo de óxido-reducción:
Formado por un metal inerte sumergido en una solución, que contiene dos estados diferentes de oxidación de un elemento ó de una determinada agrupación molecular.
Pastas sólidas con estados de oxidación diferentes, asociadas a las especies involucradas.
Ejemplo...