perito mercantil






TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO


29 OCTUBRE 2012


ACTIVIDAD NRO 5
1) Calcule el valor de un mol de ácido sulfúrico (H2SO4), y de un mol de carbonato de sodio(CO3Na2)
2) Calcule los gramos de ácido clorhídrico (HCl) y de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) necesarios para obtener 666 gr. De cloruro de aluminio (AlCl3)
3) Preparar una solución normal de ácidosulfúrico.

DESARROLLO
RESPUESTA NRO 1:
1 mol de H2SO4 La masa molecular se calcula a partir de las masas atómicas (M.A) de los elementos presentes en el compuesto, las encuentras en la tablaperiódica
M.A Hidrogeno: 1.00797[g/mol]
M.A Azufre: 32.064[g/mol]
M.A Oxígeno: 15.9994[g/mol]

Entonces la masa molecular del ácido sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4, es:

M.M = 2 ·1.00797[g/mol]+32.064[g/mol] +4 ·15.9994[g/mol] = 98.078[g/mol]

1 mol de CO3Na2
M.A carbono: 12 [g/mol]
M.A sodio: 23[g/mol]
M.A Oxígeno: 16 [g/mol]
Entonces la masa molecular del CO3Na2, es:

M.M = 1 ·12[g/mol] +3. 16 [g/mol] +2 ·23[g/mol] = 105.98861 [g/mol]

RESPUESTA NRO 2:

3 HCl + Al(OH)3------------------------ AlCl3 + 3 H2O
PM 36*3 PM 78 PM132 PM18
10854
Para 666 gr de AlCl3
Se necesitan 544 gr de HCl
Se necesitan 393 gr de Al(OH)3
RESPUESTA NRO 3:

El H2SO4 es un Ácido diprotico fuerte que acondiciones ambientales es líquido, o sea que para preparar una solución valorada hay que partir del ácido concentrado "tipo reactivo", a la que se denomina "solución original", o sea la que vienede fábrica que tiene las especificaciones tales como porcentajes de pureza, densidad y las impurezas.
Cálculos preliminares:
SUSTANCIA
PM(g/mol-g)
PUREZA (%)
DENSIDAD (g/ml)
H2SO4
98.8
901.84
1.-

2.-

V= m/d = 49.04 g /1.84 g/ml = 26.66 ml (ideal puro)

3.- Pero como el ácido sulfúrico con que contamos es comercial y no es puro:
Tenemos una pureza de 90 %
100 ml impuro H2SO4...