Permanganometria. Determinacion De Hierro En Un Suplemento Mineral

VOLUMETRIA OXIDO-REDUCCIÓN
PERMANGANOMETRIA
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UN SUPLEMENTO MINERAL


UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA



RESUMEN



El hierro (Fe+2) presente en un medicamento (sulfato de hierro ferroso), se determina a través de una titulación redox en la cual el titulante en este caso 2.37 mL de KMnO4 0.019M se reduce y el Fe+2 seoxida; en la permanganometria no se usa indicador porque el permanganato tiene dos coloraciones que distinguen el proceso de trancisión en la reducción; y la valoración se realiza en medio acido (adición de H2SO4). El contenido de Fe2+ en la muestra es 17.37% con un error en el calculo de 62.3% (defecto). Se determina la pureza del H2O2 por el mismo método arrojando un resultado equivalente es decirtenia un contenido de 30% (p/p) igual al valor descrito en la rotula.


INTRODUCCIÓN



Una titulación redox se basa en una reacción de oxidorreducción entre el analito y el titulante.
Las reacciones de oxidación-oxidación pueden visualizarse de manera análoga al concepto de Bronsted-Lowrey para las reacciones acido-base. Ambos tipos de reacciones implican la transferencia de una o máspartículas cargadas, desde un donador hacia un receptor; en las reacciones de oxidación-reducción las partículas son electrones y en las de neutralización son protones. Cuando un acido dona un protón se convierte en una base conjugada que es capaz de aceptar un protón. Por analogía, cuando un agente reductor dona un electrón, se convierte en un agente oxidante, que puede aceptar un electrón; esteproducto se podría denominar oxidante conjugado, pero este término casi nunca se utiliza; se puede escribir una ecuación general para una reacción redox, como:
Ared + Box ↔ Aox + Bred

Aquí, Box, la forma oxidada de la especie B, acepta electrones de Ared para formar el nuevo reductor, Bred. Al mismo tiempo el reductor Ared, al a ver cedido electrones se convierte en agente oxidante, Aox.1


Elenorme campo de aplicación del permanganato es debido a que es un oxidante muy fuerte y auto indicador. En la mayor de las aplicaciones, el permanganato se utiliza en disolución acida dando Mn++ como producto de su

Reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino dando MnO2 como producto de reducción. En presencia de F- o de P2O74- se formancomplejos de manganeso (III). Cuando se utiliza para la oxidación de compuestos orgánicos en disolución alcalina y en presencia de ión barico, tiene lugar su reducción a ión manganato, MnO4- - , que precipita en forma de BaMnO4. La reducción de MnO4- a Mn++ es un proceso muy complejo que implica la formación de estados intermedios de oxidación del manganeso; sin embargo, si se ajustan las condicionespara que el producto final sea Mn++, se puede establecer la estequiometria entre el permanganato y el agente reductor, independientemente del mecanismo de la reacción.
En disolución neutra el permanganato se descompone lentamente:

4MnO4- + 2H2O 4MnO2 + 4OH- + 3O2

Y las disoluciones acidas son aun menos estables la reacción esta autocatalizada por el bióxido de manganeso.



El hierro,segundo en abundancia en la naturaleza entre los elementos metálicos, se encuentra principalmente en forma de óxidos, carbonatos, sulfuros y sulfuros mixtos. En cantidades traza esta muy difundido en la naturaleza. Los metales ferrosos, como el hierro y el acero son importantes materiales industriales; normalmente estos materiales no se analizan para determinar su contenido en hierro, sino de loselementos que lo acompañan.2



El peroxido es un buen agente oxidante tanto como en la forma sólida de la sal de sodio o la solución diluida del acido. La semirreacción para e peroxido de hidrogeno en solución acida es:

H2O2 + 2H+ + 2e- ↔ 2H2O

Cuando la oxidación ha concluido, el exceso de reactivo se elimina por ebullición:

2H2O2 [pic] 2H2O + O2 (g)3






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