pero si hola

Laboratorio Química Básica II
Práctica No.3
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Tema 3
Fuerza de ácidos y bases.
PRELABORATORIO
1.Consulte:
 ¿Qué es un ácido fuerte y un ácido débil?
 ¿Qué es la Ka y como se calcula?
 ¿Qué es una base fuerte y una base débil?
 ¿Qué es la Kb y como se calcula?
 Defina que es elporcentaje de disociación y cuál es su formula
 ¿Qué es un potenciómetro y para qué sirve?
 ¿Qué es el pH?
 Como se calcula el pH teórico de una solución.
 ¿Qué es el pOH?
OBJETIVOS


Lautilización de un potenciómetro para la determinación del pH de las
soluciones preparadas en la práctica anterior.

REACTIVOS
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Solución valorada de HCl 0.05M (aprox.)
Soluciónvalorada de NaOH 0.05M (aprox.)
Solución valorada de NH 4OH 0.05M (aprox.)
Solución valorada de C6H8O6 0.05M (aprox.)
Solución amortiguadora 7
Solución amortiguadora 4
Agua destilada

MATERIAL
5 vasos de precipitado 50ml
 2 vasos de precipitado 100 ml.
 Potenciómetro
 Piseta

M.C. Daniela Yenthile Rodríguez Hernández |

M.C Hilda Cecilia Escobedo Cisneros

1

LaboratorioQuímica Básica II
Práctica No.3
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PROCEDIMIENTO
1. Se calibra el potenciómetro de acuerdo al anexo.
2.En un vaso de precipitado vierta 10 ml de la solución de HCl y haga la prueba
del potenciómetro.
3. Repite el paso 2 para las 3 soluciones restantes.
ACTIVIDADES
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Realizar loscálculos teóricos del pH de cada una de las soluciones, con:
- La reacción de disociación
- Porcentaje de disociación
Calcular el porcentaje de disociación experimental de cada una de las solucionesutilizando el pH experimental medido con el potenciómetro y la concentración
experimental de la solución.
Realizar una tabla comparativa entre los cálculos teóricos y los experimentales.
M

pH...