pertemto 2

PRÁCTICA N° 4.
Determinación de la Constante Universal de los Gases, R y el Volumen Molar de un Gas.

4.1. OBJETIVO
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

4.2. CONSULTAS PRELIMINARES

4.2.1. ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R y Por qué R es llamada la constante universal de los gases?.4.2.2. Escriba la reacción balanceada entre el Mg y HCl.
4.2.3. Investigar los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.
4.2.4. Investigar la reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar.

4.3. PROCEDIMIENTO

4.3.1. Determinación de la constante R y el Volumen Molar.
4.3.1.1. Armar el equipo que se muestra en la Figura, verificando que no existan fugas.4.3.1.2. Llenar completamente la bureta hasta que el agua inunde el vástago del embudo.
4.3.1.3. Asegurar que no existan burbujas de aire en la bureta y mangueras.
4.3.1.4. Medir la temperatura ambiente (Tamb) y presión barométrica (Patm).
4.3.1.5. Doblar en 4 partes una cinta de Magnesio y pesarla para obtener la masa inicial (m1).
4.3.1.6. Llenar la jeringa con HCl 3M e insertar la aguja en eltapón del tubo.
4.3.1.7. Colocar el magnesio en el tubo y el tapón con la jeringa.
4.3.1.8. Medir el volumen inicial en la bureta (V1).
4.3.1.9. Inyectar aproximadamente 0.5 mL de HCl.
4.3.1.10. Esperar 15 minutos a que la reacción finalice y que el gas obtenido alcance el equilibrio con la temperatura ambiente (Tamb).
4.3.1.11. Mover el embudo para igualar el nivel del agua con el nivel de labureta, como se muestra en la Figura.

4.3.1.12. Medir el volumen final del gas en la bureta (V2).
4.3.1.13. Desconectar el tubo del dispositivo y recuperar el Mg que no reacciono.
4.3.1.14. Lavar y secar perfectamente el Mg recuperado y obtener la masa final (m2). Si es necesario utiliza acetona o alcohol etílico.
4.3.1.15. Repetir el experimento 3 veces y registrar los datos.
4.3.1.16.Realice el manejo estadístico de las mediciones (práctica 2).
4.3.1.17. Calcular la masa de Mg que reaccionó.
4.3.1.18. Calcular el volumen de H2 recolectado.
4.3.1.19. Calcular la presión total del sistema.
4.3.1.20. Calcular la constante de los gases R.
4.3.1.21. Calcular el volumen molar del Hidrógeno.
4.3.1.22. A partir de la ecuación balanceada, demuestra usando los cálculos apropiados,que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2 es el HCl.
4.3.1.23. ¿Qué errores experimentales influyeron en la determinación de R?
4.3.1.24. ¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R?, ¿Se incrementa el valor de R?, ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor? Explica las respuestas para cada inciso.
Parte del HCl no reaccionó con el magnesio.
Hayun exceso de Mg en la reacción de generación del H2.
La presión de vapor del agua no fue considerada en el cálculo de R.
Parte del H2 escapo del matraz.
4.3.1.25. En muchas ocasiones es necesario utilizar la constante R en J/mol.K, usar la conversión para obtener la constante en estas unidades.
4.3.1.26. Calcular el % error del valor de R determinado en J/mol-K con el de la literatura.4.3.1.27. Calcular el volumen molar (n/V) a las condiciones experimentales y compáralo con los valores obtenidos a partir de la práctica.
4.3.1.28. Calcula el volumen por mol (volumen molar) a condiciones estándar (usa el valor promedio experimental de R).














PRÁCTICA N° 5.
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA Y CALORIMETRÍA.

5.1. OBJETIVO
Estudiar la transferencia de energía enforma de calor.
Determinar calores latentes.
Determinar experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y el equivalente de agua en el calorímetro.
Determinar el calor específico de materiales.

5.2. CONSULTAS PRELIMINARES

5.2.1. ¿Qué es un calorímetro y para qué se utiliza?
5.2.2. ¿En qué consiste el método de mezclas?
5.2.3. ¿Qué es calorimetría?
5.2.4. ¿Qué es una...