Peso equivalente en reacciones quimicas

DETERMINACIÓN DEL PESO EQUIVALENTE DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
Identificar si es una reacción redox o de metátesis (no redox)

Reacciones de metátesis (no redox)
Sonaquellas en donde no hay variación del número de oxidación, se les llama también reacciones de doble desplazamiento.

Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del ácido nítrico, HNO3, en lasiguiente reacción de neutralización.
HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) → Ca(NO3)2(ac) + H2O(l)
Solución:
H+1NO3-1(ac) + Ca+2(OH)2-1(ac) → Ca+2(NO3)2-1(ac) + H2+1O-2(l)
El peso atómico del HNO3 es 63 gr.
Se observaque 1 mol de HNO3 (63 gr.) es capaz de producir 1 mol de H+
Entonces: 


Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del acido fosfórico, H3PO4 (M = 98), en la siguiente reacción de neutralización.H3PO4(ac) + KOH(ac) → K2HPO4(ac) + H2O(l)
Solución:

Se observa que 1 mol de H3PO4 (98 gr.) suministra en la reacción 2 mol de H+
Entonces:


Ejemplo 3
Calcule el peso equivalente delcarbonato sódico, Na2CO3, en la siguiente reacción.
Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + NaCl(ac)
Solución:
Na2+1CO3-2(ac) + Ca+2Cl2-1(ac) → Ca+2CO3-2(s) + Na+1Cl-1(ac)

Sabemos que:
P.A. (Na) = 23
M(CO3) = 60
Se observa que los iones en Na2CO3 conservan su carga en el proceso químico, por lo que:
P.E. (Na2CO3) = P.E. (Na+) + P.E. (CO3-2)
P.E. (Na2CO3) = 23 / 1   +   60/2
P.E. (Na2CO3) =  53Pesos equivalentes en reacciones redox
En estas reacciones encontramos un cambio en el número de oxidación, por lo cual existe pérdida y ganancia de electrones. El peso equivalente de lassustancias químicas está íntimamente relacionado con el número de electrones involucrados en el proceso.
El peso equivalente del agente oxidante es aquella cantidad capaz de ganar 1 mol de electrones.
Elpeso equivalente del agente reductor es aquella cantidad capaz de ceder 1 mol de electrones.

Ejemplo 1
Calcule el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor en la siguiente...