ph biologico

Marco teórico
PH
La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. En la mayor parte de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas y expresarlas en forma decimal o exponencial resulta engorroso, y con frecuencia es fuente de errores. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+.Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica de la concentración molar de protones a la que llamó pH y definió como:
PH=log■(1@[H])=-log⁡[H]
Como resultado de esta transformación, los números fraccionarios se convierten en números con enteros positivos, y como es inversa, mientras mayor es la concentración de H+, el valor delpH es menor. Hoy en día el pH es la forma más común de expresar la acidez y la alcalinidad.
La concentración de H+ se puede medir directamente y se puede expresar en moles/litro, pero en la mayoría de los laboratorios se deduce la cantidad de H+ por comparación de la muestra estudiada con soluciones reguladoras de concentración conocida y el resultado se expresa en unidades de pH.

Cálculo depH
Para calcular el pH, es necesario conocer la concentración de protones de la solución. En el caso de las soluciones de ácido fuerte, cada molécula de ácido cede todos los protones ácidos que posee, por lo tanto, la concentración molar de H+ es igual a la Molaridad del ácido multiplicada por su valencia, lo que es igual a la Normalidad del ácido. Entonces, para calcular el pH de una solución deácido fuerte, simplemente se sustituye [H+] con la Normalidad del ácido en la fórmula de definición del pH:


Medición de pH
Existen dos métodos para medir el pH de una sustancia, el colorimétrico
Y el potenciométrico.
En ambos se usan soluciones de pH conocido que se comparan con soluciones problema. La diferencia radica en el método decomparación y la característica comparada.


Método Colorimétrico.
Es el más sencillo pero no el más exacto. Está basado en el uso de sustancias llamadas indicadores. Los indicadores de pH son ácidos, bases o sales orgánicas, cuyas moléculas tienen un color cuando están disociadas y otro cuando están protonadas. Cuando el indicador se comporta como una base débil se presenta el equilibriosiguiente:



El color de la solución dependerá de la relación entre las dos formas del indicador, que a su vez depende de K [H+], pero K es constante, por lo tanto, el color dependerá principalmente de [H+], la concentración de H+en la solución. Comparando el color del indicador en una solución de pH desconocido con el del mismo indicador en una serie de soluciones de pH conocido, es posibledeterminar el pH. La principal desventaja del método es que la apreciación personal del color provoca diferencias en la medición. Actualmente es más frecuente el uso de mezclas de indicadores adsorbidas en tiras de papel que se sumergen en la solución de pH desconocido y se compara la coloración obtenida en el papel con el patrón que acompaña cada empaque.

Método Potenciométrico
. El métodopotenciométrico se basa en la medición de la diferencia de potencial generado en las llamadas pilas ó celdas de concentración. Al introducir un trozo de metal
en una solución del mismo, los iones metálicos de la solución tiende a depositarse en el sólido y los átomos del sólido tienden a pasar a la solución. Por el mismo diseño del sistema, la concentración del metal en el sólido y la solución sondiferentes y por tal motivo, la cantidad de átomos que entran y salen de la solución es diferente, esto genera una diferencia de potencial que es proporcional a la diferencia de concentración. Midiendo las diferencias de potencial en soluciones de concentración conocida, se calibra el aparato de medición para después determinar la concentración de la solución problema, midiendo su potencial....