Ph De Aguas Naturales

2012-II
Introducción
El termino pH expresa la intensidad de un ácido, dependiendo de su capacidad de disociación, así como de su concentración. El agua es un electrolito débil, en consecuencia sólo una pequeña fracción de ésta se disocia en los iones que componen la molécula H3O+ (ion ácido) y OH- (ion básico).

Marco teórico
El agua natural es una mezcla homogénea y heterogénea a la vez. Elagua contiene muchos iones en solución. Uno de los iones vitales es el hidrógeno. EL ion hidrógeno, llamado también hidronio o protón, es uno de los más importantes debido a que tiene influencia directa en diversas reacciones químicas y bioquímicas e las sustancias en el agua y fluidos biológicos. EL ion hidrógeno puede estar en forma libre (acidez activa) o asociado a diversas sustanciasorgánicas o inorgánicas (acidez potencial). La concentración del ion hidrogeno en el agua pura es 1x10-7 y de su complemento el ion hidroxilo también. El pH + POH es 14. Las aguas naturales generalmente presentan valores de pH entre 5 a9 y está tamponado. Muchas reacciones químicas y muchos organismos biológicos son influenciados por el valor el pH.

Objetivos
Evaluar la acidez activa de aguasnaturales, -logH+.

Requerimientos para la práctica:
* Muestras de agua natural
* Papel filtro
* Papel indicador de pH
* Vasos de precipitado de 100mL
* Matraz erlenmeyer de 250mL
* Pizeta con agua destilada
* Soporte de bureta
* Material de limpieza
* Tubos de prueba
* Potenciómetro de mesa o de campo con electrodo selectivo de vidrio

Resultados
Reporte | pH| [H+] | [OH-] | pOH | Ácido / básico |
Muestra | Cinta indicadora (aprox.) | Potenciómetro (exacto) | | | | |
N | Nombre | | | | | | |
1 | Agua potable | 6.5 | 6.41 | 3.89x10-7 | 2.57x10-8 | 7.59 | Ácido |
2 | Pantano rancho | 6 | 8.32 | 4.78x10-9 | 2.09x10-6 | 5.68 | Básico |
3 | Pantano laguna villa 1 | 8 | 8.35 | 4.46x10-9 | 2.2x10-6 | 5.65 | Básico |
4 | Pizeta (diceagua destilada) | 6 | 4.54 | 2.88x10-5 | 3.46x10-10 | 9.46 | Ácido |
5 | Solución 5 | 3 | 1.98 | 0.0105 | 2.34x10-3 | 12.02 | Ácido |
6 | Solución 6 | 11.5 | 11.8 | 1.58x10-12 | 6.30x10-3 | 2.2 | Básico |

Discusión de resultados
* La muestra de agua más contaminada es la de la solución 6 ya que tiene un ph bastante alto, esto indica que es una base fuerte debido a la presencia deCarbonato de Calcio. Por otro lado la solución 5 tiene un ph bajo en comparación a las demás muestras, por lo tanto es la menos contaminada y además es muy ácida debido a la presciencia de iones Hidrógeno.
* Al mezclar estas dos muestras nos dio un ph de 2.19 y se neutraliza con NaOH

Conclusions
* El agua “destilada” de la pizeta tuvo contaminación pues no obtuvimos un pH de un aguaverdaderamente destilada.
* El pH del agua depende de las sustancias disueltas en ellas, y de las partículas en suspensión.
* Las soluciones que tienen pH extremo como las soluciones 5 y 6 son peligrosas por lo que deben disponerse de manera adecuada.
* Los organismos biológicos son influenciados por el valor del pH.

Cuestionario

1- ¿Cómo se calcula el pH a partir del dato de laconcentración molar de H+ de una muestra de agua?

Calculando el logaritmo negativo (-log) de la concentración molar de iones hidrogeno que hay en la muestra.

2- ¿Cuáles son las fuentes de iones hidrógeno en el agua? Explique

El H+ que se ioniza naturalmente en el agua, el acido carbónico que se forma en el agua, la lluvia acida y otros ácidos débiles que pueden encontrarse en menorconcentración y entrar en contacto con el cuerpo de agua natural.

3- ¿Cuáles son los iones del agua que capturan iones hidrógeno en el agua?

* CO3 -2
* HCO3-
* OH-

4- Calcular la concentración molar de H+ de cada una de las muestras.

* Muestra de agua potable: pH= 6.41 [ ]= 10^6.41= 2570395.78 mol/L
* Muestra del rancho: pH= 8.32 [ ]= 10^8.32= 208929613.1 mol/L...