PH
El químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log [H +]
Con el fin de asegurar la homeostasis, los líquidos intracelulares y extracelulares deben de mantener un equilibrio entre los ácidos ybases.
Mientras más iones H+ haya en una solución más acida será esta; por el contrario mientras más sea el número de iones hidroxilo OH- más alcalina será.
Cualquier cambio que rebase los estrechoslímites de las concentraciones normales de iones H+ y OH- alterara mucho las funciones corporales.
La acidez o alcalinidad de las soluciones se expresa mediante la escala de pH que es un medio dedesignar la concentración real de iones H+ (y por tanto de iones OH-) en cualquier disolución acuosa.
Decir que dos disoluciones difieren en su pH en una unidad significa que una disolución posee unaconcentración de iones hidrogeno diez veces superior a la de la otra.
Medida del pH
ELECTRODO DE HIDROGENO: Electrodo de platino tratado especialmente y que se sumerge en la disolución cuyo pH se va amedir.
La disolución se halla en equilibrio con el hidrogeno gaseoso a una presión y temperaturas conocidas.
ELECTRODO DE VIDRIO: es directamente sensible a la concentración del ion H+, en ausencia dehidrogeno gaseoso. La respuesta del electrodo debe calibrarse frente a tampones de pH conocido con precisión.
EMPLEO DE INDICADORES ACIDO- BASE: De acuerdo con los conceptos de Brönsted-Lowry, unácido es un dador de protones y una base un aceptor de protones.
El pH de una disolución puede determinarse mediante el empleo de colorantes indicadores, se designan como HInd.
BUFFERS, AMORTIGUADORES OTAMPONES
Se llaman amortiguadores a las sustancias que pueden convertir en débiles los ácidos y las bases fuerte por lo tanto tienden a impedir que el pH cambie.
El sistema de amortiguación...
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