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Las Leyes Ponderales

1. Ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier).

Establece que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es iguala la sumade los productos durante la reacción.
En el nivel microscópico, una reacción química implica la ruptura. La formación de nuevos enlaces entre los átomos participantes, pero losátomos y la masa seconserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

* Ejemplo:
Productos
Reactivos
2HCN2+2K 2KCN+ H2

=

=

2. Leyde laspropiedades constantes o definidas (Ley de Proust)

Estipula que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción de masa.* En laformación de B2 S3 (Sulfuro de boro) se combinan 22g. de nitrógeno con 96g. de Azufre para formar 118g. de B2 S3

2B+3S B2 S3

% de boro= 22 g.de nitrógeno118 g.de B2 S3 x 100=18.64%

% de Azufre= 96 g. de Azufre 118 g.de B2 S3 x 100=81.35 %
=

3. Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)
Nos habla acerca de cuándo dos elementos se combinanparaformar más de un compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos que se combinan con un peso constante del otro, guardan una relación de números enteros sencillos

* Ejemplo:
En el fosfatoreaccionael oxígeno con el fósforo para formar dos compuestos diferentes: Monóxido de fosfato (PO) y dióxido de fosfato (PO 2)

P + O PO
31 g.de P +16 g. de O 47 g.de PO

P + O PO231g deP +32g.de O 63 g.de PO2

4. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas ( Ley de Richten – Wenzel)
Estipula que si diferentes pesos de dos sustancias se combinan con elmismo peso deuna tercera los pesos de las dos sustancias o múltiplos o submúltiplos de ellas se combinan entre sí.
* Ejemplo:
8g. de oxígeno reaccionan con 1g de hidrógeno para formar H2O