potenciales termodinamicos lab

Trujillo Castro Thania Lucero

5.- Determinar H°r, S°r y G°r a 298.15K para las siguientes reacciones, explicando en cada caso si la reacción es o no espontanea, si es exotérmica o endotérmica y siaumenta o disminuye el desorden al transformarse los reactivos en productos, en esas condiciones. Buscar los datos de H°mf, G°mf y S°m, que se requieran en la literatura.

H°mf (kJ/mol)
G°mf(kJ/mol)
S°m (J/molK)
H2(g)
0
0
130.68
HCl(g)
-92.31
-95.30
186.91
H2O(l)
-285.83
-237.13
69.91
C(s)
0
0
5.69
CO(g)
-110.50
-137.16
197.66
CO2(g)
-393.51
-394.35
213.78
CaO(S)
-635.09
-604.00
38.10CaCO3(S)
-1206.90
-1128.80
88.70
CH4(g)
-74.87
-50.80
188.66
Cl2(g)
0
0
223.07
N2(g)
0
0
191.61
NH3(g)
-46.11
-16.45
192.45
O2(g)
0
0
205.13
SnCl4(l)



Sn(OH)4(s)



TiCl4(l)
-803.00
-737.00
252.30TiO2(s)
-945.00
-890.00
50.30

a) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
ΔH° = [0+3(0)]-[2(-46.11)] = 92.22 . Si tiene ΔH° positivo implica que la reacción tiene carácter endotérmico. ΔS°>0 el proceso esespontaneo.
ΔG° = [0+0]-[2(-16.45)] = 32.9 ΔG° > 0 la reacción es no espontanea.

b) CaCO3(S) → CaO(S) + CO2(g)
ΔH° [-635.09+(-393.51)]-[1206.90] = -2235.5 ΔH° negativo implica que la reacción tienecarácter exotérmico.
ΔS° = [39.80+213.78] – [88.70] = 164.88 ; ΔS°>0 el proceso es espontaneo, puede ocurrir, el desorden disminuye al pasar de reactivos a productos.
ΔG° = [-604+(-394.35)]-[1128.80] =-2127.15 ΔG° > 0 la reacción es no espontanea. Seria espontanea en la dirección de formación de productos a reactivos.
c) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
ΔH° = [-393.51 + 2(-285.83)] – [74.87] =-1040.04 . ΔH° negativo implica que la reacción tiene carácter exotérmico.
ΔS° = [213.78 + 139.82] – [188.66+ 410.26] = -245.32 ΔS°< 0 el proceso es poco probable, pasaría del orden al desorden.ΔG° = [-394.35 + (-474.26)] – [50.80] = -817.81 . ΔG°< 0 la reacción es espontanea, en el orden establecido.
d) SnCl4(l) + 4H2O(l) → Sn(OH)4(s) + 4HCl(g)

e) H2(g) + O2(g) → H2O(l)
ΔH° =...