Potenciometria

INTRODUCCIÓN

Una valoración potenciométrica se basa en al medición del potencial de un electrodo indicador en función del volumen del titulante (que para este practico será hidróxido de sodio, NaOH. Estas valoraciones presentan datos mas confiables, puestos que son capaces de hacer mediciones en soluciones coloreadas, soluciones turbias o soluciones que presenten especies insospechadas en lamuestra problema. En cuanto a las desventajas, en comparaciones con las valoraciones en las que se utilizan indicadores, las titulaciones potenciometricas llevan mas tiempo al ser realizadas.
En necesario conocer la concentración exacta del agente titulante para llevar a cabo este tipo de titulaciones, en donde el punto final se puede conocer de varios métodos, en donde el mas directo, consisteen realizar un grafico (a) de los datos de potencial o pH entregados por el equipo de medición en función del volumen del reactivo que titula, en donde el punto de inflexión ( o los puntos de inflexiones, según sea la cantidad de protones que posea el reactivo de la muestra problema) en la parte ascendente de las curvas se aprecia visualmente y se infiere que es ese el punto final de lavaloración.
pH
Punto Final.


Volumen de Titulante.

De otro modo, también es posible identificar el punto de equivalencia, es realizando una derivada DpH/DV , en donde se indica el cambio de potencial (o de pH) por unidad de volumen Titulante, en el cual lagrafica, presentará un ( o unos) máximo, el cual corresponderá en este caso, al punto final de la titulación.

X Punto Final.
DpH/DV



Volumen de Titulante.

Una tercer modo de conocer el punto final de la titulación es haciendo una segunda derivada de pH con respecto al volumen del Titulante(D2pH/DV2), en la gráfica D2pH/DV2 en función del volumen del titulante el punto de intersección de la segunda derivada con el 0 es el que se toma como punto de equivalencia.

D2pH/DV2

0 X Punto final.

Volumen de Titulante





Un electrodoindicador responde de manera efectiva a los cambios de concentración que presenta un ión ( o grupo de estos), existen variados tipos de estos electrodos, uno de ellos es el electrodo de vidrio para medir pH, en donde el electrodo indicador consiste en una delgada membrana de vidrio que mide pH.
Las soluciones de ácidos polipróticos contienen muchas especies que pueden afectar el pH, un ejemplo deello es el ácido fosfórico, el cual en solución contiene iones H3PO4, H2PO4-, HPO4-2, PO4-3, e iones hidronios. La titulación de un ácido poliprótico tiene un trascurso similar a la de uno monoprótico, la excepción es que existe tantos puntos de equivalencia como átomos de hidrógenos acídicos posea la molécula (2).
En este práctico se titulará una mezcla ácida que contiene un ácido fuertemonoprótico (HCl) y un ácido triprótico (H3PO4) en donde se presentarán dos curvas, la primera corresponderá a la disociación del HCl y a la primera disociación de ácido fosfórico, al segunda curva corresponderá a la de la segunda disociación del ácido triprótico.

OBJETIVOS

* Comprender y aplicar el método de análisis potenciométrico mediante una titulación ácido-base.

* Determinar laconcentración de HCl y H3PO4, mediante una valoración potenciométrica a una muestra problema que contiene estas especies.

* Reconocer a través del conocimiento y la práctica las ventajas y desventajas que proporciona este método de análisis químico.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
Materiales:
* Bureta de 25 ml
* pH metro
* Agitador magnético
* Barra magnética...