PowerReaccions Cid Base

REACCIONS DE
TRANSFERÈNCIA DE
PROTONS

(equilibris)

Introducció:
Aquests equilibris tenen lloc en dissolució i són de
gran importància dintre de la química, biologia, etc.. El
terme reacció àcid base inclou una gran quantitat de
canvis químics .

Abans de començar a estudiar aquestes reaccions
estudiarem aquestes substàncies així com les
teories que s’han formulat sobre elles al llarg de lahistòria.

1880-1890

NEUTRALITZACIÓ: Procés de combinació àcid i base H+ + OH-

H2 O

LIMITACIONS D’AQUESTA TEORIA.:

•El caràcter àcid-base queda limitat al medi aquós .
•No explica que substàncies com el NH3, que no
conté ions OH- tinguin caràcter bàsic.
•No explica perquè en dissoldre algunes sals
s’obtenien dissolucions àcides o bàsiques com NH4Cl

•El ió H+ no pot existir com tal endissolució aquosa.
Tot ió en dissolució aq. està hidratat, és a dir envoltat
de molècules d’aigua.
•H+ + H2O
H3O+

(en 1923)

Aquesta definició és independent del dissolvent. I
segons aquesta definició una reacció àcid- base és una
reacció de transferència de protons . I es dedueix que
un àcid sol pot actuar com tal en presencia d’ una base
i viceversa.

HCl + NH3
Àcid 1
HA + B

base 2

Cl- + NH4 +base 1 àcid 2
A-

+ HB+

HA/A- B/HB+ Parells àcid -base conjugats”

A - és la base conjugada de l’àcid HA.
HB+ és l’àcid conjugat de la base B.

en general:

En solució aquosa, un àcid és tota espècie química
capaç de cedir protons a l'aigua:

A- aq + H3O+

HA (aq) + H2O (l)
Àc.1

base 2

HCl (g) + H2O (l)

base 1

àc. 2

Cl- aq + H3O+

En aquest cas, l'aigua accepta un protó de l'àcid i escomporta com una base de Brónsted i Lowry.
En solució aquosa, una base és tota espècie química
capaç de captar protons de l'aigua:

HB+ aq + OH- aq

B aq + H2O (l)
Base 1 àcid 2

ac. 1

Així l'amoníac és una base:
NH3 aq +

H2O (l)

NH4+ + OH-

base2

Hi ha substàncies com l'aigua es
poden
comportar com un àcid o base de Brónsted i
Lowry. Aquestes substàncies són anomenades
substàncies amfòteres oamfipròtiques.
Altres exemples d'espècies amfòteres són :
HSO 3-, el HS - el HCO 3-, etc
Són àcids de B-L : NH4, HSO4, HCO3
Són bases B-L : NH3, CH3NH2, CO32-,
Un àcid fort tindrà una gran tendència a transferir el H+. I
una base forta tindrà gran tendència a acceptar aquest
protó.

Les anteriors teories no explicaven que substàncies com el SO3 i
CO2 que no contenien H+ poguessin actuar com àcids.BF3 (àcid) +F-(base)
BF3 + NH3

BF4
BF3NH3

TEORIA DE LEWIS:
ÀCID: Substància que pot captar eBASE: Substància que pot cedir e-

BF3 (àcid) +F-(base)
BF3 + NH3

BF4
BF3NH3

aquesta teoria és més general inclou totes les anteriors.

Però per treballar en dissolucions aquoses és suficient amb la T. B-L

PROPIETAS DELS ÀCIDS:
1.- Tenen sabor agre i picant.
2.- són corrosius.
3.- Tornen vermell elpaper de tornassol.
4.- En dissolució aquosa són conductores de l’ electricitat
5.-Neutralitzen les bases.
6.- Reaccionen amb metalls (desprenent H2) i amb matèria orgànica.
7.- Reaccionen amb carbonats desprenen CO2.
8.- Reaccionen amb les bases perdent les seves propietats
PROPIETATS DE LES BASES:
1.- Tenen tacte suau i relliscós.
2.-Sabor amarg.
3.-Són corrosives.
4.-tornen blau el paper detornassol.
5.-En dissolució aquosa són conductores de l’electricitat.
6.- neutralitzen els àcids.
7.-realitzen reacció de saponificació.
8.-reaccionen amb el àcids perdent les seves propietats.

Força relativa d’àcids i bases
Segons la definició de Brönsted i Lowry :

•un àcid fort té una gran tendència a transferir un protó
•Una base forta és aquella que té una gran tendència de
captar protonsAra bé, les forces de l’àcid i la base no depenen
solament d’ elles sinó també de les substàncies a
les quals s’enfrontin.
Per tant, per comparar la fortalesa relativa dels
àcids, i les bases fem servir l'aigua com
referència

La mesura quantitativa de la força dels àcids vé
donada pel valor de la constant de dissociació,
què és la de l’equilibri:

HA + H2O

A- + H3O+

K = [A-] (H3O+]
[HA][H...