Práctica #3

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Grupo:
Equipo 5
Integrantes:
Profesor de Laboratorio: M. en C. Luis Vicente Guzmán Ruíz
Profesor Titular: M. en C. Ana María Molina Álvarez
Práctica #3: “Oxidación-Reducción”
Calificación:Fecha de entrega: 9 de Octubre del 2013
Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones Teóricas
En el complejo conjunto de reacciones metabólicas que se producen en el ser vivo podemos distinguir dos grandes grupos: reacciones de anabolismo o síntesis, consistentes en la formación de “grandesmoléculas” a partir de otras más pequeñas, y reacciones de catabolismo, en las que se verifica el proceso inverso. Podemos decir que tanto unas como otras se producen a base de oxidaciones y reducciones sucesivas, de una forma encadenada. Es necesario por tanto tener presente el concepto de los fenómenos redox para una mejor comprensión de las reacciones metabólicas. Los métodos de análisis deoxidación-reducción, son probablemente los procedimientos analíticos volumétricos empleados más extensamente. Los métodos de oxidación son aplicables también a un gran número de sustancias orgánicas. Las reacciones redox en sistemas iónicos generalmente son rápidas o bastante rápidas, y los reaccionantes se pueden valorar directamente hasta el punto de equivalencia; pero, para la determinación de la mayoríade los compuestos orgánicos suele ser preferible agregar un exceso de reactivo valorante, seguido de una valoración por retroceso.
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o un grupo de átomos ganan electrones. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número deelectrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción. Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que captando electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra. Eloxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción. El proceso redox global es: ox1 + red2 → rex1 + ox2. Así, en una reacción redox tiene lugar una transferencia de electrones de una especie reaccionante a otra. El paso de electrones es equivalente a una corriente eléctrica y, en consecuencia, la tendencia de lasespecies a dar o a captar electrones se puede medir en unidades eléctricas.
Estados de oxidación
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Ca, H2, Cl2, p4).
2. El número de oxidación de un ion simple es su propia carga.
3. El hidrógeno combinado con elementos electronegativos tiene de número de oxidación 1+ y combinado con elementoselectropositivos tiene valor de 1-.
4. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, que es 1-, en los superóxidos que es -1/2, y en sus combinaciones con el flúor que es 2+ y 1+.
5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ion, la suma es igual a la carga del ion.
Ajuste de reacciones redox por elmétodo del número de oxidación
Se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o pierden debe ser el mismo. Los pasos a seguir son:
1. Se buscan los elementos que cambian su número de oxidación.
2. Escribir las...