Práctica 5 Y 6

Práctica 5 y 6: Propiedades coligativas de electrolito y no electrolito
Fuentes Gama Fridda C.
Quezada Alvarado Carlos Yair
Grupo 31

Objetivos:
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidadesdiferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Desarrollo experimental:
1. Primero que nada, procedimos a lapreparación de las disoluciones a distintas concentraciones.
2. En un vaso de precipitados, colocamos cierta cantidad de hielo, y un poco de sal de grano.
3. Posteriormente, en un tubo de ensaye, colocamosaproximadamente 3 mL de una de las disoluciones.
4. El tubo de ensaye con nuestra disolución, la colocamos dentro del vaso de unicel con hielo y sal, insertando el termómetro dentro del vaso de ensayecon la disolución.
5. Observamos la disolución hasta la aparición del primer cristal en la disolución, y registramos el dato
6. Se repitió esta metodología para cada una de las disoluciones

Manejo dedatos:
Tabla 1. Puntos de fusión

m
Tf (°C) Urea
ΔT (K) Urea
Tf (°C) Dextrosa
ΔT (K) Dextrosa
Tf (°C) NaCl
ΔT (K) NaCl
Tf (°C) CaCl2
ΔT (K) CaCl2
1
-2.3
2.3
-2.3
2.3
-5.3
5.3
-8.4
8.4
0.75
-2.1
2.1-2.1
2.1
-3.8
3.8
-8.2
8.2
0.5
-1.4
1.4
-1.4
1.4
-2.4
2.4
-6.1
6.1
0.25
-1.3
1.3
-0.7
0.7
-1.6
1.6
-4.8
4.8

Gráfica 1. Curva de enfriamiento de urea
Gráfica 2. Curva de enfriamiento de dextrosaGráfica 3. Curva de enfriamiento de NaCl

Gráfica 4. Curva de enfriamiento de CaCl2

Gráfica 5. ΔT vs m

Con una concentración de 1 m para el CaCl2.

Con una concentración de 0.75 m para el CaCl2.

Con unaconcentración de 0.5 m para el CaCl2.

Con una concentración de 0.25 m para el CaCl2.


Análisis de resultados:
Con las curvas de enfriamiento nos damos cuenta de que a mayor concentración latemperatura de fusión sufre un mayor abatimiento. En cuanto a la constante de congelación del agua obtuvimos un 44.62% de error, esto se puede deber a que no hicimos bien el experimento.
El factor de Van’t...