Práctica De Laboratorio 3

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Alumno: Leonel sarmiento castellanos
Antonio Nicolás Rivero Gómez
Lara camino pintado
Raúl paredes paredes

Profesor(a): marypaz coca Hernando

Grupo: 91a

Curso: 2012-2013

Grado: 1º bachiller


Índice
1. resumen………………………………….3


2. introducción………………………….3

3. metodologíaexperimental…….3

4. tratamiento de datos…………….5

5. conclusiones ………………………….6

6. bibliografía…………………………...7



1. Resumen:
En este trabajo prepararemos una reacción química varias veces variando la masa de los reactivos. Luego haremos otra reacción utilizando otras sustancias en la que haremos variar la temperatura de la reacción. Por último observamos como influye el grado dedivisión de los reactivos en la reacción química y también el efecto que producen en esta los catalizadores. Para las reacciones utilizaremos el método del pipeteo y el gotero. El objetivo de este experimento es demostrar la influencia de los factores antes mencionados en la velocidad de las reacciones químicas.
2. Introducción:
El estudio de los resultados de estas reacciones químicasnos permitirá conocer la forma en la que influyen cada uno de los factores estudiados en la velocidad de reacción de estas sustancias. Para ello se plantea en el experimento que la velocidad de reacción dependerá de cómo se manifiestan los factores (concentración de los reactivos, temperatura de la reacción, el grado de división de los reactivos y la presencia de catalizadores).
Lainfluencia de estos factores en la velocidad de reacción se puede explicar por dos hipótesis: la teoría de las colisiones y la teoría del estado de transición.
- La teoría de las colisiones teoría está basada en la idea de que las partículas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causartransformaciones de los reactivos en productos. Esto se debe a que solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas sustancias.
- la teoría del estado de transición consiste en la formación de un complejo activado a partir de los reactivos en el cual los reactivos se descompone posteriormente paraformar los productos. Este estado está constituido por las moléculas que reaccionan que han roto sus antiguos enlaces y están empezando a formar otros nuevos. Este complejo es muy inestable por su elevada energía y se descompone de forma casi instantánea en los productos de la reacción.


3. Metodología experimental:

• Materiales de laboratorio:
- vidrio de reloj
-vaso de precipitado (+/- 50 ml)
- 2 erlenmeyer
- Pipetas (+/- 0,1 ml)
- Aspira pipetas.
- Frasco lavador.
- Cuentagotas.
- Termómetro (1ºC)
- Probeta (+/- 1 ml)
- Guantes protectores
- Gafas.
- Acido clorhídrico comercial (HCl)
- Cintas de magnesio
- Carbonato de calcio (sólido)CaCO3
- Disolución de agua oxigenada H2O2 8,82M.
-MnO2 (sólido)

• Procedimiento:
En este apartado explicaremos el procedimiento que se siguió para realizar cada disolución:
A) Primero que nada se colocan cuatro erlenmeyer de ácido clorhídrico para hacerlos reaccionar con el agua de la forma siguiente:
|Matraz |Cantidad de HCl comercial (ml) |Cantidad de agua (ml) |
|Nº1 |5 |45 |
|Nº 2 |10 |40 |
|Nº 3 |15 |35 |
|Nº 4 |20...