Práctica de termodinamica

ÍNDICE

1.- OBJETIVOS…………………………………………………………….….. 3

2.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA…………………………………...……4,5

3.- DESARROLLO EXPERIMENTAL……………………………………………6

4.- CALCULOS…………………. ………………………………………...7,8, 9

5.- CONVERSIONES………………………………………………………….10

6.- CUESTIONARIO……………………………………...…………….……...11

PRACTICA Nº 1

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES.

OBJETIVOS:Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de presión, volumen y temperatura para calcular el valor de la constante universal de los gases ideales y transformarlo a diferentes unidades.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

Una de las más útiles generalizaciones respecto a los gases es el concepto del llamado gas ideal en cuyo modelo se hace las siguientes consideraciones.

1.- El gasconsta de un conjunto de moléculas idénticas.
2.- Las moléculas tienen movimientos aleatorios y newtonianos.
3.- El número de moléculas es grande por lo que hay muchos choques.
4.- El volumen de lasmoléculas respecto al volumen ocupado por el gas es despreciable.
5.- No existe fuerzas eléctricas entre las moléculas
6.- Los choques de las partículas son elásticos (no pierde energía al chocar).Ningún gas ideal, pero en condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal. Por consiguiente, las observacionesexperimentales de gran número de gases reales pueden conducir a la deducción de leyes físicas generales que rigen su comportamiento térmico.

LEY DE BOYLE.
Las primeras mediciones experimentalesdel comportamiento térmico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle. Él llevo a cabo un estudio exhaustivo de los cambios en el volumen de los gases como resultado de cambios de presión. Lasvariables de la masa y temperatura, se mantuvieron constantes. En 1660, Boyle demostró que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

LEY DE CHARLES.
Jacques Alexandre Cesar...