Pr Ctica 3 De Termodinamica Qu Mica

práctica 3
propiedades molares parciales:
volumen molar parcial







por
lizeth andrea franco ospina 1036941792
laura viviana cuellar gonzalez 1094908841
alejandro carvajal restrepo 8162863
juan carlos rua molina 1026143019






profesor

edwin alexis alarcón durango











universidad de antioquia
facultad de ingenieria
departamento de ingenieria
noviembre de 2014
medellín
1 resumenIniciamos la práctica de laboratorio realizando dos mezclas de agua más isopropanol empleando picnómetros previamente pesados y de volumen conocido. Lo que pretendemos determinar con esta prueba es si los volúmenes de ambos compuestos son aditivos o no lo son. Para lo anterior nos basaremos en la teoría recopilada en el curso de termodinámica química y también apoyándonos en el artículo Propiedadesvolumétricas y de superficie del líquido iónico n octil nitrato de piridina en mezcla binaria con alcohol.
2 OBJETIVOS
Determinar las propiedades molares parciales de manera práctica aplicando los conceptos vistos en clase.
Medir la densidad de las mezclas binarias.
Determinar el volumen molar de la mezcla, el volumen molar de la mezcla ideal y densidad molar parcial a las composicionesdadas.
3 Marco terórico
En el análisis termodinámico de mezclas binarias encontramos una amplia gama de propiedades termodinámicas que nos son aditivas, o sea, que no se pueden hallar mediante suma directa de sus cantidades en cada componente de la mezcla. Cuando se mezclan dos o más sustancias sus propiedades internas (V´,G,H,S,Cp) varían, necesitándoseacudir al concepto de propiedades molares parciales, mediante las cuales se pueden hallar las propiedades de dichas mezclas.
El volumen molar parcial de una mezcla binaria depende de factores como la presión, la temperatura y de la composición, exceptuando aquellas soluciones que se consideren ideales.
Por ejemplo, si se quiere hacer una mezcla binaria a temperatura y presión constantes donde delíquido (1) se tienen n1 moles de el y un líquido (2) con n2 moles de el, tendríamos un volumen de mezcla V´=(V1)(n1)+(V2)(n2) el cual en general no es igual al volumen total no es ese mismo anterior V ≠ V´.
Todo esto anterior se debe a múltiples factores como las diferentes fuerzas de interacción entre los componentes mezclados en relación a los puros, las diferencias de empaquetamientomolecular de la mezcla respecto a líquido puro.
Una forma de hallar el volumen molar parcial es la siguiente:

Y para una mezcla binaria como la que trabajamos en la práctica tenemos:



4 modelo de CÁLCULO
En grupos preparamos soluciones de agua más isopropanol de diferentes concentraciones. Determinaremos mediante el uso de un picnómetro de volumen conocido la densidad de la mezcla pesando enuna balanza de precisión la mezcla formada.



Las composiciones anteriores son molares; para determinar los volúmenes necesarios para preparar la solución agua-isopropanol se realizaron los siguientes cálculos:




Pasamos las composiciones molares a composiciones en peso suponiendo una base de cálculo de un mol.




Las fracciones en volumen son:

Xagua=

Xisop=

Ahora el volumen de aguaa agregar: 5,7ml
Y el volumen de isopropanol: 24,3ml

El siguiente paso fue determinar la densidad de la mezcla binaria preparada en el laboratorio con los volúmenes anteriormente hallados con la siguiente ecuación:


Dónde: es la densidad de la mezcla binaria.
Pc es peso del picnómetro vacío.
m es el peso de la muestra
Vc es el volumen del picnómetro.

Luego se calcula el volumen molarsuponiendo que la mezcla es aditiva


Posteriormente se calcula el volumen molar en exceso por medio de la siguiente ecuación

Y el volumen ideal es X1V1+X2V2

Se calculan ahora los volúmenes molares parciales

T,P,ni,nj

Con estos volúmenes molares parciales calculamos las densidades molares parciales tanto para el agua como el isopropanol



5 analisis del ARTÍCULO
En el artículo...