PR CTICA DE LABORATORI



PRÀCTICA DE LABORATORI
Estandarització d’una dissolució de d’hidròxid sòdic, Na(OH).






Eduard Vidal Pitarg
1r de BAT A
Objectiu

Aprendre a estandaritzar una dissolució en un laboratoride química, utilitzant els instruments pertinents que permeten dur a terme dita pràctica.
En aquest cas, serà una dissolució de Na(OH), amb concentració 0.2M, que serà estandaritzada amb l’ajut deH2SO4, , àcid sulfúric, de concetració 0.1M.

Fonament teòric

Una dissolució és una barreja homogènia fromada per almenys dues substàncies, una de les quals actua com a dissolvent (la que està en majorproporció) i les altres com a soluts (que es troben en menor proporció).
La molaritat, també anomenada concentració molar és una unitat que relaciona el nombre de mols de solut sobre un litre dedissolució.
La reacció química que durem a terme és del tipus :
Un àcid (H2SO4) més una base (del tipus hidròxid, aquí Na(OH)). Això donarà una sal més aigua.
La substància que utilitzarem com a base perneutralitzar s’anomena patró.

Materials i reactius

Com a materials essencials utilitzarem:
-Un support amb peu i pinces, un matràs Erlenmeyer, un vas de precipitats (250cc), una pipeta graduada,una bureta (de 25 cc) i una pera de goma.
Com a reactius tenim:
-dissolució H2SO4 0.1M, dissolució Na(OH) 0.2M i fenolftaleïna (l’indicador).
Procediment
1-Muntem el suport amb peu i pinces.2-Coloquem la bureta entre les pinces del suport.
3-Fiquem 25cc d’àcid sulfúric a la bureta.
4-Mitjançant la pera de goma (de succió) i la pipeta, prenem 5cc d’hidròxid sòdic. Depositem aquesta quantitat dinsel Erlenmeyer i hi afegim aigua per aconseguir un augment de volum. Posteriorment afegim unes gotes de l’indicador que ens donarà un color rosa.
5-Coloquem el Erlenmeyer sota la bureta, subjectada perel suport gràcies a les pinces. Em de colocar-ho bé, de forma que quan deixem les gotes d’H2SO4 caure, aquestes entrin dins el Erlenmeyer.
6-Amb la clau de la bureta, anem alliberant gotes d’àcid...