Pr Ctica N 2 Bioquimica Autoguardado Copia

Práctica N°2: EFECTO BUFFER DEL pH “IN VITRO”

INTRODUCCIÓN
Buffer es una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógeno (o hidrogeniones) en el agua. Siendo quepH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambioque se produce es que el pH del agua se vuelve constante. Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (porejemplo, ácido acético y acetato sódico)
una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
La sangre humana suele tener un pH de 7.4, y los valores entre7.0 y 7.6, suelen ser extremadamente peligroso, si no fatales; tanto para el transporte de ácidos y bases producto de la digestión, del metabolismo de los alimentos, como el ácido carbónico y el ácidoláctico producido por las oxidaciones tisulares, sino también para absorberlos sin que modifique el pH en grado notable, esto debido a sustancias amortiguadores o buffer que tiene la particularidad deresistir los cambios bruscos de pH. Entre estos amortiguadores plasmáticos tenemos:
Al par NaHCO3/H2CO3 = 27 mMol (mM) pk 6.1
Na2HPO4/NaHPO4 = 2mMol (mM) pk 6.8
El pKdel sistema bicarbonato es 6.1 y del sistema fosfato 6.8, de acuerdo con esto, es obvio notar, que los valores de pK son más ácidos que el de la sangre, esto significa que la eficacia de losamortiguadores de los líquidos corporales ante los ácidos aumenta conforme disminuye el pH.
La relación H2CO3/NaHCO3 en sangre a pH 7.4 es 1:20 y la relaciónNaH2PO4/Na2HPO4 es 1/3,55, de esto se deduce que si hay más de un sistema amortiguador, cuando el pH cambie, también lo hará el cociente de todos los sistemas. Así también la concentración de ácido...