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“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)


INDICE
Índice……………………………………………………………………….2

Introducción……………………………………………………………….3

Conceptos previos……………………………………………………….4

Experimentación………………………………………………...............6

Cuestionario………………………………………………………………11Conclusiones…………………………………………………………….14

Recomendaciones……………………………………………………….15

Bibliografía………………………………………………………………..16















INTRODUCCIÓN
En el presente informe buscaremos la relación que existe entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos, durante una reacción química de acuerdo a la ley de conservación de la masa. También determinaremos elvolumen molar del oxígeno, a partir del volumen de agua desalojado, por el gas desprendido en la reacción correspondiente.









CONCEPTOS PREVIOS
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontradosen una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso deuna reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

VOLUMEN MOLAR
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura (Presión=1atmósfera, Temperatura=273 K=0 °C) es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar seaparta ligeramente de este valor. 

En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 x 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la leyde Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura). Así los volúmenes molares de algunos gases son:


Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L
Amoniaco (NH3) = 22,1 L
CATALIZADOR
Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidezde una reacción química sin sufrir ningún cambio permanente. La catálisis es el proceso mediante el cual aumenta la velocidad de las reacciones químicas por medio de la presencia de un catalizador. Un catalizador interviene en una reacción pero sin llegar a formar parte de los resultados de esta. Los catalizadores se pueden clasificar en:
Catalizadores heterogéneos o de contacto: Es aquel queactúa en una reacción heterogénea(los reactivos y los catalizadores no están en la misma fase).
Catalizadores homogéneos: Es aquel que actúa en una reacción homogénea.















EXPERIMENTACIÓN
MATERIALES:

Tubos de ensayo




Balón de química




Pinzas

Mechero de Bunsen





















Colector de vidrio







PARTE...