PRACT 3 QUIMICA

Practica 3
RESUMEN
La practica de entalpia de combustión realizo con el equipo phywe y consistió en colocar en la bomba calorimétrica una pastilla de Naftaleno para que se llevase acabo la reacción de combustión, pero antes de esto medimos 0.2g de naftaleno para hacerlo en pastilla y ésta fue la que introducimos en la bomba calorimétrica.
Posteriormente le inyectamos oxigeno dentro delcilindro de donde estaba colocada la pastilla aislada a su vez con el alambre fusible, luego le conectamos una fuente a los polos de la bomba calorimétrica para que generara energía eléctrica y la reacción de llevase a cabo a través de la pastilla por medio del alambre fusible, y medimos su temperatura final que fue de 24 mientras que la inicial fue de: 23. La longitud del alambre fusible es de:11.1 cm.
OBJETIVOS
1) El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorimétrico.
2) El alumno calculará el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.













INTRODUCCION TEORICA
La Termoquímica es una rama de la física química que trata de los cambiostérmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas. Su objetivo es la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos y el desarrollo de métodos de cálculo de dichos reajustes sin recurrir a la experimentación.
Para estudiar los efectos químicos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formulación se soluciones y los cambiosfísicos como la fusión o la evaporización. Los cambios físicos químicos se clasifican como:
ENDOTERMICOS: Estos son acompañados por la absorción de calor.
EXOTERMICOS: Estos son acompañados por desprendimiento de calor.
El calor de una reacción química depende de la condición en que se lleva a cabo el proceso. Existen dos condiciones particulares en que se desarrollan los procesos, endonde los calores de reacción son iguales a cambios en funciones termodinámicas.
El primer proceso corresponde a un volumen constante, en donde ningún trabajo se realiza sobre el sistema, obteniéndose a partir der la primera ley de la Termodinámica.

El segundo proceso corresponde a la presión constante, como los efectuados en sistemas abiertos a la atmósfera, para los cuales:

ENTALPIALa Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. Enun simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía (Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpíade enlace, etc.
A presión constante, ΔU no sirve para caracterizar los procesos químicos.

Si ΔH > 0 el sistema gana calor.
Si ΔH < 0 el sistema pierde calor
CALOR
Si la reacción lleva consigo un desprendimiento de calor del sistema al medio, se denomina exotérmica. Por el contrario, si el proceso químico implica la absorción de una cierta cantidad de calor del medio por parte del...