Practia De Qumimica2

1. ¿Qué es la electroquímica?
Es una parte de la química que estudia los sistemas químicos y los sistemas eléctricos, cuando ambos forman un proceso.
Las reacciones electroquímicas son:
Reacción de reducción A + ne- → An-
Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia A.

Reacción de oxidación B - ne- → Bn+
Cuando la corriente eléctrica sustrae electrones a la sustanciaB.
En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero que se asocia al equivalente de carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se insertan en la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- y n+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B (el positivo representa unadeficiencia y el negativo un exceso). 
Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión. No hay que olvidar que la escritura de reacciones químicas, y por lo tanto de las electroquímicas, es una representación de las sustancias que se ponen en contacto con la carga eléctrica para reaccionar y producir una nueva sustancia.
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2. ¿Qué es oxido yque es reducción?
La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico con número de oxidación cero, se puede convertir en el ion calcio con carga de 2+ por la pérdida de dos electrones.
+ 2 e–
Pérdida de electrones OxidaciónAumento del número de oxidación
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico con número de oxidación cero se convierte en el ion cloruro con número de oxidación y carga de 1– por ganancia de un electrón.
e – +
Ganancia de electronesReducción Disminución del número de oxidación
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3. ¿En qué consiste una reacción denominada Oxido-reducción?
Es una reacción REDOX, la trasferencia de electrones ocurre entre un agente reductor y un agente oxidante. Las características esenciales de todas las reacciones de trasferencia de electrones son:
Un reactivo es oxidado y otro es reducido.
La magnitud de laoxidación y la reducción debe equilibrarse.
El agente oxidante se reduce, esto es la especie química que provoca la oxidación.
El agente reductor se oxida, esto es la especie química que ocasiona la reducción.
Los números de oxidación pueden emplearse para determinar si una sustancia se oxida o se reduce. Un elemento se oxida cuando su número de oxidación aumenta. En la reducción, el número deoxidación disminuye.

Cu(s) + 2Ag + (ac) + (ac) + 2ag(s)

4. ¿A qué se le llama Agente Oxidante y Agente Reductor?
Agente oxidante
Es la especie química que un proceso REDOX acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso
Agente reductor
Es la especie química que un proceso REDOX pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso ósea aumenta su número de oxidación.5. Define las siguientes unidades eléctricas: ampare, coulomb y Faraday.
Ampare, es la unidad de intensidad de corriente eléctrica constante, carga por unidad de tiempo que recorre un material, la cual manteniéndose de esta manera, en dos conductores paralelos, rectos, de longitud infinita, de sección circular y situados a un metro el uno del otro en el vacío, produce una fuerza igual a 2×10-7.
Elsímbolo con el cual se representa al ampere o amperio es la letra A mayúscula.
Coulomb, es una unidad de medida y se utiliza para medir la magnitud física cantidad de electricidad o carga eléctrica, su símbolo es C mayúscula. Un coulomb (1C) equivale a 6,241 509 629 152 650×1018 protones y menos un coulomb (-1C) a 6,241 509 629 152 650×1018 electrones.
Faraday, se define como la cantidad...