PRACTICA #1.- DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS



INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS

INGENIERIA EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

BIOQUIMICA

PRACTICA #1.- DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS

ING. MARIA DEL SOCORRO RUIZ LARRAÑAGA

GRUPO 12M


INDICE
PAGINAS

I INTRODUCCION 3II MARCO TEORICO 5

III OBJETIVOS 9

3.1 OBJETIVO GENERAL 9

3.2 OBJETIVO ESPECIFICO 9

IV METODOLOGIA 9

V RESULTADOS 10

TABLA 1 10

GRAFICAS 11

VI CONCLUSION 12

VII BIBLIOGRAFIA 13

I INTRODUCCION
La valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base,mediante la adición del volumen necesario de una base o ácido de concentración conocida, respectivamente, para alcanzar el punto de equivalencia, es decir, cuando todo el ácido o base presentes en la disolución han sido neutralizados. La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante, y la sustancia de la cual queremos conocer su concentración valorado. Dado que a menudo tanto lasdisoluciones empleadas como los productos de la reacción no presentan color en el visible, es necesario el empleo de un indicador ácido-base que nos indique en qué punto la neutralización del ácido o base problema se ha completado. Estos indicadores son especies ácido-base cuyas formas básica y ácida tienen colores diferentes. El pH al que vira el indicador y que será el que nos dé el punto final dela valoración no tiene por qué coincidir con el pH en el punto de equivalencia. En la valoración clásica de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto de equivalencia de la valoración es el punto en el que el pH de la disolución es exactamente 7. Sin embargo, si se emplea fenolftaleína como indicador1, el punto final de la valoración tiene lugar cuando se alcanza un pH de 10 unidades. Lavariación del pH con la adición del valorante se puede seguir midiendo el pH en cada punto con la ayuda de un potenciómetro. Este tipo de valoraciones se conocen como potenciométricas (Atkins, 2005).
La determinación potenciométrica de la concentración de iones hidrógeno, [H+], requiere la utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un potenciómetro. El electrodo con membrana de vidrio sumergido enuna disolución de pH desconocido establece una diferencia de potencial entre la parte interna de la membrana (en contacto con la disolución interna del mismo y de pH constante) y la parte externa de la membrana en contacto con la disolución problema. Esta diferencia de potencial, respecto a un electrodo de referencia, es proporcional a la diferencia en concentración de H+ en ambas disoluciones. ElpHmetro mide esta diferencia de potencial y la transforma en una escala de pH. Así, el método potenciométrico nos permite seguir cuantitativamente la concentración de H+ en el transcurso de una reacción ácido-base. El método potenciométrico es más general y así la utilización de electrodos selectivos de otros iones (ej. iones metálicos) proporciona medidas cuantitativas de la concentración deéstos de forma análoga a la descrita anteriormente (Atkins, 1989).


















II MARCO TEORICO
2.1 ACIDOS Y BASES
La fuerza de un ácido se mide de acuerdo con su capacidad para ceder un protón y la base por su capacidad de aceptar un protón.
Las definiciones más generales y concisas de ácido y bases, aplicables a disolventes no acuosos y también a los sistemas, son las deG. N. Lewis. Un ácido de Lewis es un aceptor de pares electrónicos potencial, y una base de Lewis es una sustancia que puede actuar como una dadora de pares electrónicos. EL formalismo introducido por J. N. Brönsted y T. M. Lowry es utilizado más ampliamente en la descripción de las reacciones ácido-base en sistemas acuosos diluidos.
De acuerdo con los conceptos de Brönded-Lowry, ácido es...