Practica 1 electrolisis


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL



ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS






LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA Y CORROCION

Profe: Roberto Casillas

PRÁCTICA 1

“ELECTROLISIS”






Integrantes:

Castillo Espinosa Luis Alberto
Gómez Vivanco Jorge Alberto
Gordillo Ruiz Mildred Elaine
Maldonado Sánchez Joel ArmandoRamírez López Víctor Manuel
Victoria Cruz Salvador










FECHA: jueves 21 de mayo del 2015 GRUPO: 2PM51

OBJETIVO
El alumno identificara el fenómeno de la electrolisis mediante la constitución de un sistema electroquímico a escala laboratorio y planificara su mecanismo.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Armara un sistema electroquímico para realizar laelectrolisis.
Clasificar las sustancias en solución como conductoras (electrolito) o no de la electrolisis.
Plantear el mecanismo de conducción de los electrolitos en corriente alterna y en corriente directa.
Argumentar la ausencia de condición en los no electrolitos.
Reconocer los diferentes estados de agregación de las sustancias producidas por las reacciones de reducción en el cátodo y de oxidación en elánodo.


INTRODUCCION
Se entiende pro electrolisis como el proceso no espontaneo de conducción eléctrica en electrolitos, acompañado de reacciones químicas de óxido – reducción en la superficie de los electrodos o terminales eléctricas que hacen contacto con el electrolito debiendo imponerse entre ellos una diferencia de potencial eléctrico mínima (Ed) necesaria para posibilitar dicho proceso. Desdelos albores de la electroquímica y hasta la actualidad este fenómeno ha sido objeto de estudio, pero los pioneros fueron el físico italiano Alessandro Volta en 1800 quien al experimentar descubrió no solo la pila que lleva su nombre, sino también la existencia del potencial de descomposición Ed, que es necesario alcanzar o rebasar para que se dé el fenómeno electrolítico; y un poco más tarde(1832), el eminente físico químico inglés Michael Faraday, experimentando exhaustivamente con este para entonces novedoso fenómeno, descubrió y publico las leyes que rigen cuantitativamente los procesos electrolíticos y de paso reconoció y nombro a los diferentes constituyentes o componentes que dan lugar a la transferencia de carga en electrolitos. Es así como Volta descubrió que antes de alcanzar elpotencial, el electrolito conduce tenuemente la electricidad como si se tratara de un resistor eléctrico, designándolo como “etapa de conducción de la primera clase”, pero al llegar a Ed y rebasarlo, el electrolito además de prestar reacciones en los electrodos, conduce mucho mejor la electricidad que en la etapa previa, designándolo el mismo Volta como “etapa de conducción de la segunda clase”.La transferencia de carga durante la conducción de la primera clase se atribuye a fenómenos inter faciales asociados a la existencia de la doble capa de Helmboltz y a la capa difusa y la conducción de la segunda clase a al transferencia de carga asociado a las reacciones redox, lo que convierte a la conducción eléctrica en electrolitos en un fenómeno complejo en comparación con el más sencillo detransferencia de carga en conductores metálicos.
Faraday Nombro como Iones o “viajeros” aquellas entidades atómicas o moleculares con deficiencia o con exceso de carga electrónica en su última capa electrónica, pues responden a la aplicación de campos eléctricos migrando o difundiéndose por el electrolito, los cationes de carga (+) hacia la terminal negativa o cátodo, y los aniones de carganegativa hacia la terminal (+) o ánodo; también acuno el término “electrolisis”, como descomposición o rompimiento debido a la electricidad.
Reacciones catódicas simples son la evolución de hidrogeno desde una solución acida con electrodos inertes o la deposición de cobre sobre un cátodo de cobre desde una solución de sulfato cúprico, como se indica:

2H+ + 2e- H2(g)

Cu2+ + 2e- Cu0
Reacciones...