Practica Electrolisis

Introducción: La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entrelos años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Proceso:
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado alnegativo como cátodo.2
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por lafuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga deaportar la energía necesaria.
Electrolisis en el agua: Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100 % pura, no tendríaconductividad)
La primera electrólisis del agua se llevó a cabo el 2 de mayo de 1800 por dos químicos británicos William Nicholson (1753-1815) y sir Anthony Carlisle (1768-1840), un par de semanas después de la invención por Alessandro Volta de la primera batería eléctrica, la pila voltaica (publicación presentada el 20 de marzo 1800). Once años antes J. R. Deiman y A. Paets van Troostwijk ya habían logrado unaelectrólisis del agua por medio de una máquina electrostática y una botella de Leyden, pero sin ser capaces de interpretar la reacción observada.

Hipótesis: las practicas siempre son una oportunidad para comprender un tema, en este caso, solo tenemos el conocimiento teórico, solo falta hacer la práctica para comprobar nuestro conocimiento previo.
En la electrolisis ocurre un proceso en el cuallos iones negativos son atraídos y se desplazan hacia al ánodo, mientras que los iones positivos o aniones son atraídos y se desplazan hacia el cátodo; decir el positivo atrae al negativo y viceversa. Por lo que podemos deducir que ocurrirá una reacción química que lograra encender el foco.



























Resultados actividad 1:
TABLA DE RESULTADOS.
Soluto
g/l
NaCl
azúcar
H2SO4CH3COOH
0
-
-
XX
X
0.5
-
-
XX
X
1.0
X
-
XX
X
1.5
XX
-
XX
X
2.0
XX
-
XX
X
2.5
XXX
-
XX
X
3.0
XXX
-
XX
X

CODIGOS: (-) No enciende. (x) encendido débil. (xx) Encendido normal.
(xxx)Encendido intenso.

Resultados de la actividad 2:
¿En que se basa el experimento para demostrar la ionización?
R= En la conducción de la electricidad.
¿Cuáles sustancias analizadas son iónicas y cuáles no?
R= iónicas: agua consal, H2SO4, CH3COOH.
No iónicas: azúcar.
Específicamente ¿Qué significa la palabra ´´fuerte´´ en ´´electrolito fuerte´´?
R= facilidad de disociación.
Tanto en cloruro de sodio sólido como en su solución acuosa existen iones sodio e iones cloruro, ¿Por qué no es conductor el cloruro de sodio solido?
R=si es conductor pero no es tan buenos como en su estado acuoso.
Según sus observaciones...