Practica 1 Enlaces

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
Laboratorio de Química Básica
Práctica No. 1 “ENLACES”

GRUPO: 1CM13
EQUIPO No. 4

INTEGRANTES:

OBJETIVO
EL ALUMNO IDENTIFICARÁ EL TIPO DE ENLACE QUE FORMAN LOS PATOMOS AL UNIRSE Y FORMAR MOLÉCULAS, DE ACUERDO A LAS PROPIEDADESCARACTERÍSTICAS QUE PRESENTAN.

CONSIDERACIÓN TEORICA
Los enlaces pueden clasificarse en dos tipos:
Iónico Puente de hidrogeno
Primarios (átomos) covalente Secundarios (moléculas) Fuerzas de Von DeerWaalsmetálico Dipolo- dipolo

ENLACE IONICO:[2]
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan loselectrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

 Propiedades [2]
 Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muydifícil romperla.
 Son duros (resistentes al rayado).
 No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
 Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
 Al fundirse también se liberan desus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
ENERGÍA RECTICULAR DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.[1]
Con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica de los elementos podemos predecir qué elementos forman compuestos iónicos. La energía de ionización y la afinidad electronica están definidas para procesos que ocurren en fase gaseosa, aunque todos los compuestosiónicos son sólidos a 1 atm y 25°C. El estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de un número específico de aniones y viceversa. En consecuencia, la estabilidad global del compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico essu energía reticular, que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.
ENLACE COVALENTE:[1]
Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrógeno como:
H. + .H ------> H : H
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones soncompartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrogeno se escribe como H---H. En el enlace covalente cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantieneunidos a los dos átomos de la molécula y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos solo participan los electrones de valencia.
Propiedades [2]
Son las habituales de los enlaces covalentes:
 Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil)...