PRACTICA 1

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los atomos al unisre y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

INTRODUCCION
Enlace covalente
Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo xvii, no fue sino a principios del siglo xx
que los químicos empezaron a comprender cómo y por quése forman las moléculas. El primer
avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación
de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis describió la
formación de un enlace químico en el hidrógeno como:


Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el
que dos electrones son compartidospor dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos
que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos
se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrógeno
se escribe como H⎯H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído
por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a losdos átomos en la
molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos polielectrónicos sólo participan los electrones de
valencia. Considere por ejemplo la molécula de flúor, F2. La configuración electrónica del F
es 1s22s22p5. Los electrones 1s son de baja energía y pasan la mayor parte del tiempo cerca
del núcleo, porlo que no participan en la formación del enlace. En consecuencia, cada átomo
de F tiene siete electrones de valencia (los electrones 2s y 2p). De acuerdo con la figura sólo hay un electrón no apareado en F, de modo que la formación de la molécula de F2 se
representa como sigue:



Observe que para formar F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás, electrones
no enlazantes, se llamanpares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan
en la formación del enlace covalente. Así, cada átomo de F en la molécula de F2 tiene
tres pares libres de electrones:
O pares libres pares libres



Enlace covalente

Las estructuras con las que se representan los compuestos covalentes, como H2 y F2, se
conocen como estructuras de Lewis. Una estructura de Lewis es unarepresentación de un
enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares
de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos
en los átomos individuales. En una estructura de Lewis sólo se muestran los electrones de
valencia.
Consideremos la estructura de Lewis para la molécula de agua. La figura señala el
símbolo depuntos de Lewis para el oxígeno con dos puntos no apareados o dos electrones no
apareados, por lo que esperamos que el oxígeno pueda formar dos enlaces covalentes. Como
el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo que la
estructura de Lewis para el agua es




En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, en tanto que el átomo de hidrógeno carece
de pareslibres porque usó su único electrón para formar un enlace covalente.
Los átomos de F y O adquieren la configuración de gas noble en las moléculas de F2 y
H2O al compartir electrones:



La formación de estas moléculas ilustra la regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo
diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de
valencia, es decir, se forma unenlace covalente cuando no hay suficientes electrones para
que cada átomo individual complete su octeto. Al compartir electrones en un enlace covalente,
cada átomo completa su octeto. Para el hidrógeno, el requisito es que obtenga la configuración
electrónica del helio o un total de dos electrones.
La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de
la tabla...