Practica 10 Combustion Documentos De Google

Laboratorio de termodinámica                                                                                              9­11­2015 
Profesor :​ Abel Sánchez Bejarano 
semestre 2016­1 
Integrantes : 
*Benítez Domínguez César Fernando
 
*Carrillo Herrera Irma Paloma 
*Cruz Alejandre Xavier 
*Hernández Hernández Jessica  
*López López Samuel 
*Martinez Ramirez Lizbeth Cecilia *Murillo Peña Saúl Alexis 
 

Práctica 9.­ “CALOR DE COMBUSTIÓN” 
 
Objetivo:  Determinar  el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida 
al usar la bomba calorimétrica.  
 

Introducción: 
Un  cuerpo  de  masa  (m)  puede  variar  su  temperatura  inicial  mediante  un  fenómeno térmico 
si  absorbe  o  cede  cierta  cantidad  de  calor  (Q).  Al  considerar  que  la  energía  no  puede  ser creada  ni  destruida  de  acuerdo  con  la  ley  de  conservación  de  la  energía,  entonces  la 
energía  absorbida  (o  cedida)  por  un  cuerpo  debe,  en principio, ser cedida (o absorbida) por 
otro  cuerpo.  En  estos  procesos  de  emisión  y  absorción  de  energía  desempeña  un  papel 
muy  importante  el  proceso  de  combustión,  ya  que  en  un  número  considerable  de 
fenómenos térmicos  se  logra  el  desprendimiento  de  energía  de  los  cuerpos,  mediante  su 
combustión. 
 
Durante  la  combustión  de  los  cuerpos,  el  desprendimiento  de  calor  se  realiza  de  forma 
diferente  de  acuerdo  con  las  características  físicas  y  químicas  del  cuerpo  en cuestión. Una 
magnitud  que  permite  caracterizar  cuantitativamente  el  desprendimiento  de  calor  de los 
cuerpos  durante  la  combustión,  es  el  denominado  ​calor  específico  de  combustión​,  que  se 
representa con la letra l. 
 
Se  define  el  calor  específico  de  combustión  (l)  como  la  cantidad  de  calor  (Q)  que  cede  la 
unidad  de  masa  del  cuerpo al quemarse totalmente. El calor específico de combustión (l) se 
expresa  en  unidades  de  energía  (J)  por  unidades  de  masa (​kg​)  y  depende  del  tipo  de 
combustible.  Iguales  masas  de  combustibles  diferentes,  desprenden  diferentes  cantidades 
de  calor  (Q)  al  quemarse  totalmente.  De  otro  modo,  masas  diferentes  del  mismo 
combustible  desprenden,  también,  diferentes  cantidades  de  calor  (Q).  La  cantidad  de  calor 
(Q)  desprendida  por  cierta  masa  (m)  de  combustible,  al  quemarse totalmente,  puede  ser 
calculada mediante la fórmula: Q = l m. 
 
Problema 
Determinar el calor de combustión de la sustancia problema. 
 
Material y reactivos: 
Por equipo: 

*Calorímetro de volumen constante (Bomba Parr) con accesorios. 
*Unidad de ignición. 
*Probeta de 1000 mL. 
*Pipeta volumétrica de 1 mL. 
*Vaso de precipitados de 250 mL. 
*Cronómetro. 
*Broca de 1.5 mm. *Dos vidrios de reloj. 
*Espátula. 
*Oxígeno. 
*10 cm de alambre de ignición Ni­Cr. 
*1.5 g de ácido benzoico. 
*Agua destilada. 
 
Por grupo: 
*Cilindro de oxígeno. 
*Prensa pastilladora. 
*Indicador universal de pH. 
 
Metodología: 
 
Al  realizar  la  primera  parte  se  pesó  una  pastilla  de  ácido  benzoico  después  de  hacer  un 
orificio  en  el centro, de igual forma se pesaron 10 cm de alambre, posteriormente se pasó el 
alambre  a  través  del  orificio  de  la  pastilla  y  se  amarraron  las  puntas  a  los  electrodos  de  la 
bomba con mucha precaución para evitar  falso contacto.  
En  el  fondo  de  la  bomba  se  colocó  1mL  de  agua  destilada  medida  con  una  pipeta 
volumétrica,  situamos  la  tapa  de  la  bomba  ajustando  la  tuerca  anular  con  la  mano  sin  usar 
herramientas. Introducir  el  oxígeno  a  la  bomba  conectando  los  manómetros  al  cilindro  del 
oxígeno,  después  se  ubicó  la  terminal  moleteada  a  la  bomba  con  la  válvula de descarga y 
de  control  cerradas,  abrir  la  válvula  maestra  lo  suficiente  para  que  la  presión  del tanque se 
lea  en  el  manómetro  M.C.,abrir  la  válvula  de  control  cuidando  que  esta  esté ...