practica 12

PREPARACION DE DISOLUCIONES
Objetivo
Preparar disoluciones acuosas de sustancias diferentes 0.1 N para una reacción de sustitución.
Fundamentos
Disoluciones, en química, mezclas homogéneas dedos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser ungas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas degases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamañomolecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Lassales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua [1].
La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción lo cual resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por logeneral, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante(provoca la oxidación de la otra sustancia). Pero, ¿en qué consiste este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia unasustancia Y (agente oxidante).
Cabe destacar que en este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que seequilibra su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denominan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias...