Practica 2 Determinacion de concentraciones

Universidad Nacional autonoma de mexico
Practica 2 Determinación de concentraciones
Profesoras: Fabiola González Olguín Margarita Mena Zepeda








Alumnos: BosquezFuentes Marlene
Espinoza Mendieta Luis Felipe
Campos Aziel





RESULTADOS:
Ecuación química: HCl(ac) + NaOH (ac) --> NaCl(ac) + H2O (l)
Núm. De alícuota
Vol. NaOH consumido (mL)
Cantidad de NaOH(mol)
Relación estequiométri-ca
Cantidad de HCl en la alícuota (mol)
Vol. De HCl titulado (mL)


Molar


Normal


%
m/v
1
7.60
6.30x10-4
1:1
6x10-4
5mL
0.12
0.12
0.48
2
7.60
6.30x10-4
1:1
6x10-4
5mL0.12
0.12
0.48
3
7.70
6.30x10-4
1:1
6x10-4
5mL
0.12
0.12
0.48
Promedio
0.12
0.12
0.48
Tabla 1: Normalización de HCl
Concentración exacta del NaOH (titulante) = 0.083M

Ejemplos de cálculos:
-Volumennecesario para titular (teóricamente)
= 6.24 mL de NaOH
-Cantidad de NaOH (mol)
6.308x10-4mol NaOH
-Molaridad
= = 0.12 M
-% m/v
= 0.48% m/v






Tabla 2: Normalización de H2SO4
Concentraciónexacta del NaOH (titulante) = 0.083M

Ecuación química: H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2H2O (l)
Núm. De alícuota
Vol. NaOH consumido (mL)
Cantidad de NaOH (mol)
Relación estequiométri-caCantidad de H2SO4en la alícuota (mol)
Vol. De H2SO4 titulado (mL)


Molar


Normal


%
m/v
1
13.8
1.14x10-3
1:2
6x10-4
5mL
0.115
0.230
0.011
2
13.8
1.15x10-3
1:2
6x10-4
5mL
0.115
0.230
0.011
3
13.81.14x10-3
1:2
6x10-4
5mL
0.115
0.230
0.011
Promedio
0.115
0.230
0.011


Ejemplos de cálculos:
-Volumen necesario para titular (teóricamente)
= 12.048 mL de NaOH
-Cantidad de NaOH (mol)
1.145x10-3mol NaOH
-Molaridad
= = 0.115M
-% m/v
= 0.011% m/v




Tabla 3: Normalización de H3Cit
Concentración exacta del NaOH (titulante) = 0.083M
Ejemplos de cálculos:
-Volumen necesario para titular(teóricamente)
= 18.07mL de NaOH
-Cantidad de NaOH (mol)
1.66x10-3 mol NaOH
-Molaridad
= = 0.111M
-% m/v
= 2.1326% m/v



Ecuación química: H3Cit(ac) + 3NaOH (ac) --> Na3 C6H5O 7(ac) + 3H2O...