Practica 2 "Estequiometria"

OBJETIVOS

 El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.

 Obtener Oxido de cobre a partir de una serie de reacciones químicas basadas en la cantidad de componentes presentes en la reacción.

MARCO TEORICO

Estequiometria en elementos y compuestos:

El Mol
 Un mol se define como la cantidad de materiaque tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
 Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
 Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.

Pesos atómicos y moleculares
 Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
 La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua estácompuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
 Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.

El estudio de las cantidades de sustancia consumidas o producidas en una reacción química se conoce con el nombre de estequiometría. Los cálculos estequiométricos se refieren a las relaciones cuantitativas que se puedenestablecer a partir de la información que brinda una ecuación química. Dichas relaciones vinculan la cantidad en moles de reactivos y de productos a través de los coeficientes de la ecuación balanceada y se denominan relaciones estequiométricas.

Así como en la cocina ia receta provee las proporciones adecuadas de ios ingredientes para elaborar una comida, en química es necesario contar con unaecuación balanceada para saber las proporciones en que interviene cada reactivo.
Tanto en la industria como en ios laboratorios químicos se efectúan cálculos para conocer:
 Cantidad de pradnctas obtenidos:
 Cuánto se puede obtener de un determinado producto en una reacción química, a partir de cantidades conocidas de los reactivos.
 Cantidad de reactivos necesarios:
 Qué cantidad dereactivos hay que poner a reaccionar para obtener una determinada cantidad de producto.
La estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida'). Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entrereactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
























CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Principio
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes;esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas conotros tipos de partículas, tales como electrones o fotones.

Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros seforman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:

• El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las...