PRACTICA 2 quimica industrial Capacidad calorifica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIAS Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS




Practica 2
“Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización”



Profesora: Misaela Francisco Marques



Almaguer Fernández José Manuel
Dávila López Carlos Alonso
Gómez Soto José Antonio
Herrera Cárdenas Edgar Daniel


Secuencia 2IM38
Química Industrial
Practica 2 “CapacidadCalorífica y Calor de Neutralización”

Objetivos
Se determinará de forma experimental la capacidad calorífica de un calorímetro.
Se determinará experimentalmente la entalpía molar de reacción para un par ácido fuerte- base fuerte (calor de reacción de neutralización a presión constante)

RESUMEN
Se nos otorgó material para, armar un calorímetro; dentro de él vertimos 40 mL de agua a temperaturaambiente y 40 mL de agua entre 60 y 70 °C que se calentó anteriormente. Al estar en un mismo recipiente, los 80 mL de agua (40 a temperatura ambiente y 40 entre 60 y 70 °C) nos percatamos que la temperatura se estabilizó y se mantuvo en un valor. Se hizo una captura de datos para determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
Para el segundo experimento, se pesó el vaso de precipitado en dondese irían a agregar el ácido y la basé, para cálculos posteriores. Se vertieron 40 mL de HCL dentro del calorímetro y se tomó su temperatura. Posteriormente se midieron 40 mL de NaOH y se registró su temperatura. Una vez la mezcla ácido-base dentro del vaso dentro del calorímetro, registramos su temperatura y pesamos el vaso junto con su contenido.








INTRODUCCION
El calor liberado enreacciones exotérmicas o absorbidas en reacciones endotérmicas es material de estudio de la termoquímica.
LEY CERO
“cuando 2 sistemas están en equilibrio térmico entre sí, lo estarán con un tercero”
El calor siempre fluye del sistema de alta temperatura al sistema de menor temperatura y nunca al contrario.




-Q = Q
Calor cedido por el sistema de alta T.= calor ganado por el sistema. De baja T.
-mCpΔT=mCpΔT
-maCpa(Teq-Ta)= mbCp(Teq-Tb)
Dónde:
ma: masa del sistema “a” de alta temperatura
Cp: calor especifico del sistema alta temperatura
Teq: temperatura de equilibrio
Ta: temperatura inicial del sistema

mb: masa del sistema “a” de baja temperatura
Cp: calor especifico del sistema baja temperatura
Teq: temperatura de equilibrio
Ta: temperatura final del sistema

El Cp es la cantidad de calornecesario para elevar en una unidad Celsius, la temperatura de un gramo de sustancia.

Al poner en contacto un calorímetro a una temperatura t1, que contenga una masa fija de líquido frio a la misma temperatura t1, con una masa fija de líquido caliente a una temperatura t2, se observará que después de un tiempo, se establece el equilibrio térmico y la temperatura final para el sistema es latemperatura de equilibrio.
Aplicando un balance térmico para el calorímetro se obtiene:
(-ma)(Cpa)(Teq-Ta)= (mb)(Cp)(Teq-Tb)+ (mcalorímetro)(Cpcalorímetro)(teq-t1)
El producto mCp del calorímetro puede anotarse como K(constante del calorímetro, que es su capacidad en cal./°C
La termoquímica estudia los fenómenos caloríficos que tienen lugar en los procesos químicos y tiene como base la 1ra ley de latermodinámica.
“Calor de reacción” es el calor que se genera al llevarse a cabo una reacción.
El calor generado en la reacción de neutralización, se puede determinar en un calorímetro, mediante el siguiente balance de calor:
Calor generado por la reacción= calor absorbido por la sol + calor absorbido por el calorímetro.
-Qr= msolucionCpsolución + K (teq – t1)















DESARROLLO EXPERIMENTALEXPERIMENTO 1
Armamos el equipo, después agregamos 40 mL de agua destilada (a temperatura ambiente), en el vaso del calorímetro. Observamos la temperatura hasta que permaneció constante y anotamos su valor: t1= 23°C. Despues calentamos en otro vaso 40 mL de agua destilada, entre 60 °C y 70°C. y volvimos antoras su valor: t2= 67°C. Uno de nosotros tomo el vaso con las pinzas y agrego el agua caliente...