Practica 2 quimica industrial i

PRÁCTICA No. 2
“COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES”

OBJETIVO.-
Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

INTRODUCCION.-

Ley de Charles
La ley de Charlespostula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0°C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente,Charles y Gay-Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado en la temperatura, el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es más o menosconstante para todos los gases. Así pues, un aumento de 10 en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen en °C.
En general, laley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue. Si el volumen del gas °C es V0 y si el aumento fraccional en volumen por grado es αv,el coeficiente de expansión del volumen, entoncesel aumento de volumen debido a un incremento de temperatura de t grados es:
volumen a 0°C × (incremento fraccional en volumen)/(incremento en temperatura) ×incremento en temperatura
=V_( o) ×∝_v ×(t-0)
= V_o ∝_v t
Si el volumen a la temperatura t es Vt, al aumento de volumen dado po la ecuación es, simplemente (Vt – V0), de modo que,
V_t- V_o= V_o ∝_v t

O bien,
V_t= V_o (1+ ∝_vt)
Si la presión se mantiene constante durante un proceso, que va de un punto inicial a un punto final, el volumen es directamente proporcional a la temperatura del sistema; es decir, genera unisobara en el diagrama presión-volumen, razón por la cual recibe el nombre de proceso isobárico, cuya representación matemática es la siguiente:
P=cte= >P_1= P_2
Por tanto:
V_1/V_2 = T_1/T_2 ;V ∝T;V/T=cte; n_1= n_2
 
DESARROLLO EXPERIMENTAL

MATERIAL.-
1 Soporte con arillo y tela de lambre.
1 pinza para bureta.
1 mechero de Bunsen.
1 matriz Erlenmeyer de 250ml.
Tapón bihoradado...