Practica 2

1.Expresar la regla de las fases de Gibbs. y explicar qué información proporciona en la construcción del diagrama de fases

La regla de las fases de Gibbs indica el número de variables intensivasindependientes que describen al sistema.
f = c – p + 2

Donde:
f: número de variables intensivas independientes (grados de libertad del sistema)
c: número de componentes químicos del sistemap: número de fases presentes en el sistema

2. Definir los conceptos de componente, fase y grado de libertad

Fase: Parte de la materia que tiene un estado físico uniforme y diferenciado de lasdemás fases. Una fase es termodinámicamente estable en el intervalo de T en el cual tiene un potencial químico menor que cualquier otra fase.
Componente:
Grado de libertad: número de variablesintensivas independientes

3. Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en qué casos de equilibrio de fases se aplicacada una.

Ecuación de Clausius-Clapeyron
Se aplica:
En un cambio de fase líquido- vapor
En un cambio de fase sólido-vapor.

Ecuación de Clapeyron

Ecuaciónintegrada de Clapeyron

Se aplica:
En un cambio de fase solido-vapor
En un cambio de fase líquido-vapor
En un cambio de fase sólido-líquido,

4. Explicar qué representa el punto triple en un diagramade fases. Proporcionar dos ejemplos.

Marca los valores de P y T en los que coexisten tres fases, sólido, líquido y gas. Este punto, que indica la temperatura mínima a la que el líquido puedeexistir, es característico de cada sustancia.

5. Definir los términos siguientes: temperatura de fusión, temperatura de ebullición,
temperatura crítica, presión crítica, entalpía de fusión, entalpía devaporización.

Temperatura de fusión: Es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio. El punto de fusión normal (o el punto de congelación normal) de una sustancia...