Practica 2
Páginas: 9 (2069 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
INTRODUCCIÓN
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de Reducción y la pérdida de electrones Oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que losgana es el agente oxidante (especie que se reduce).
Podemos observar estos fenómenos en una celda electroquímica, que es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como celda galvánica o voltaica. Esta celda electroquímica se compone de:
Electrodos: son conductores eléctricos utilizados parahacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
a. electrodo indicador: Junto con el electrodo de referencia se utiliza un electrodo indicador cuya respuesta depende de la concentración del analito.
b. electrodo de referencia: electrodo del que se conoce el potencial de media celda conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución en estudioElectrodo de Calomel: Hg2Cl2 (s)+2e ←→ 2Hg(l)+2Cl−
Ánodo: electrodo conectado al polo negativo de la fuente de alimentacion, y es en donde se produce la Oxidacion, es decir la donacion de electrones.
Cátodo: es el electrodo conectado al polo positivo de la fuente de alimentacion, y es en donde se produce la Reduccion.
Electrolitos: son cualquier sustancia que contiene iones libres, losque se comportan como un medio conductor eléctrico.
Puente Salino: completa el circuito eléctrico para garantiza el flujo de electrones entre los electrodos, mediante el cual pasan los cationes y aniones.
El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas está basado en las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en lassoluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica, siendo la función del electrólito servir como medio de transporte de las cargas eléctricas. Las reacciones son irreversibles ya que la descarga ocure en un solo sentido hasta el total agotamiento de los electrodos.Para esto se requiere que los electrodos de cada celda tengan diferente polaridad, respecto al electrólito.
En la celdaelectroquímica los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda o potencial electroquímico. Este último es la fuerza impulsora que induce un cambioen el sistema. Para calcular el potencial electroquímico es necesario conocer:
Potencial normal de reducción de electrodo: es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo de hidrógeno, cuando la concentración de los iones que intervienen en el proceso es 1M, la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera y latemperatura es 298 K.
Potencial de reducción es como se conoce a la tendencia de las especies químicas de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones.
Potencial de electrodo es el potencial de una celda que conste del electrodo en cuestión.
La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares. La ecuacióntiene la siguiente forma aA + bB → cC + dD, Q
Donde:
E: potencial de semi-celda
Eo: potencial estándar
R: constante universal de los gases (en unidades de energía)
T: temperatura absoluta
n: número de electrones intercambiados
F: constante de Faraday ( con un valor de 96500 C/mol, aprox.)
El potencial de una reacción redox espontánea es positivo, E > 0, y su ∆G < 0. Para una...
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de Reducción y la pérdida de electrones Oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que losgana es el agente oxidante (especie que se reduce).
Podemos observar estos fenómenos en una celda electroquímica, que es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como celda galvánica o voltaica. Esta celda electroquímica se compone de:
Electrodos: son conductores eléctricos utilizados parahacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
a. electrodo indicador: Junto con el electrodo de referencia se utiliza un electrodo indicador cuya respuesta depende de la concentración del analito.
b. electrodo de referencia: electrodo del que se conoce el potencial de media celda conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución en estudioElectrodo de Calomel: Hg2Cl2 (s)+2e ←→ 2Hg(l)+2Cl−
Ánodo: electrodo conectado al polo negativo de la fuente de alimentacion, y es en donde se produce la Oxidacion, es decir la donacion de electrones.
Cátodo: es el electrodo conectado al polo positivo de la fuente de alimentacion, y es en donde se produce la Reduccion.
Electrolitos: son cualquier sustancia que contiene iones libres, losque se comportan como un medio conductor eléctrico.
Puente Salino: completa el circuito eléctrico para garantiza el flujo de electrones entre los electrodos, mediante el cual pasan los cationes y aniones.
El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas está basado en las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en lassoluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica, siendo la función del electrólito servir como medio de transporte de las cargas eléctricas. Las reacciones son irreversibles ya que la descarga ocure en un solo sentido hasta el total agotamiento de los electrodos.Para esto se requiere que los electrodos de cada celda tengan diferente polaridad, respecto al electrólito.
En la celdaelectroquímica los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda o potencial electroquímico. Este último es la fuerza impulsora que induce un cambioen el sistema. Para calcular el potencial electroquímico es necesario conocer:
Potencial normal de reducción de electrodo: es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo de hidrógeno, cuando la concentración de los iones que intervienen en el proceso es 1M, la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera y latemperatura es 298 K.
Potencial de reducción es como se conoce a la tendencia de las especies químicas de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones.
Potencial de electrodo es el potencial de una celda que conste del electrodo en cuestión.
La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares. La ecuacióntiene la siguiente forma aA + bB → cC + dD, Q
Donde:
E: potencial de semi-celda
Eo: potencial estándar
R: constante universal de los gases (en unidades de energía)
T: temperatura absoluta
n: número de electrones intercambiados
F: constante de Faraday ( con un valor de 96500 C/mol, aprox.)
El potencial de una reacción redox espontánea es positivo, E > 0, y su ∆G < 0. Para una...
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