practica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA

DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA
LBORATORIO DE EQULIBRIO Y CINETICA


CONSTANTE DE EQULIBRIO QUIMICO DE LA DISOLUCION DE KNO3INTEGRANTES:







SEMESTRE: 2015-2

FECHA DE ENTREGA: 17-FEB-2014


A1.- OBJETIVOS:
La constante de equilibrio de solubilidad es una expresión matemática que se refiere a las concentraciones en una reacción yque nos habla de un equilibrio de disolución.
Estudiar el equilibrio de una reacción en disolución, haciendo diferentes disoluciones, a distintas temperaturas. Con los datos obtenidos y ayudándonosde ecuaciones propuestas además de graficar los resultados determinaremos la constante de equilibrio para la reacción de disociación. Para saber si a temperatura juega un papel importante en lareacción y conocer las propiedades termodinámicas de la disociación del KNO3

A2.- DISEÑO EXPERIMENTAL:
Calcular la constante de equilibrio de solubilidad mediante resultados obtenidos de laexperimentación.
Esos resultados se utilizaran en las dos ecuaciones conocidas para calcular la energía libre de una reacción, identificando que variables son independientes y cuales independientes
Con el propósitode conocer como son los potenciales termodinámicos de la reacción de disolución y como se involucran con la constante de equilibrio de solubilidad

A3.- METODOLOGIA EXPERIMENTAL:
1. Revisar que laprobeta y el recipiente para pesar el soluto estén limpios y secos
2. Pesar 4g KNO3
3. Añadir 1mL de agua destilada de la bureta a la probeta con el soluto
4. Llevar al baño maria en el vaso deprecipitado de 600mL , esto con el fin de disolver todo el soluto
5. Introducir el termómetro en la probeta y sacar del baño maria, para tomar la temperatura a la que se forman primeros cristales de KNO3
6.Agregar 1 mL mas a la disolución y repetir el procedimiento, agregando 1mL mas por vez.

Equipo utilizado

Paso 5
A4. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
TABLA 1.- Resultados experimentales Masa...