Practica 3 Oxido-Reducción



Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica


Práctica #3: Oxidación-Reducción




Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Introducción:

Al realizar reacciones químicas y exponerlas con sus modelos de reacción en fórmulas químicas, es necesario que en dichas fórmulas se escriban los elementos o compuestos demanera adecuada y que además se respeten los postulados de la ley de la conservación de la materia y de la energía. Aunado a esto existen reglas que podríamos definir como sintácticas, las cuales prohíben que las ecuaciones o formulas químicas queden fuera de balance tanto en reactivos como en productos; para esto nos auxiliamos de métodos de balanceo de ecuaciones químicas como son al tanteo y poróxido-reducción, esta última siendo más complicada de realizar y empleada cuando el método del tanteo no proporciona un resultado de manera fácil y rápida.









Marco Teórico

Las reacciones de óxido-reducción forman una parte muy importante de nuestro entorno. Ejemplos de reacciones redox son la quema de combustibles, la acción de blanqueadores en la ropa y la desnaturalizaciónde los jugos de fruta. Al igual, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales mediante reacciones redox.
La oxidación y la reducción son procesos en los cuales hay un intercambio de electrones de una sustancia a otra.
Oxidación: es el proceso por medio del cual una sustancia pierde electrones.
Reducción: es el proceso por medio del cual una sustancia ganaelectrones.
En el proceso de balancear ecuaciones químicas hay que aplicar la ley de conservación de la materia, ley que fue fundamentada por el químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794). A partir de sus experimentos y de los trabajos de otros destacados científicos de su era, concluye que la cantidad de materia que existe en el Universo no varía, y formula su ley de la siguiente manera:
Lamateria no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Como ya se mencionó las reacciones redox son básicamente reacciones de transferencia de electrones; por ejemplo, en la formación de cloruro de magnesio, se hace reaccionar cloro en estado gaseoso con el magnesio:

Mg + Cl2 MgCl2
En esta reacción el átomo de magnesio perdió dos electrones oxidándose a la forma de catión Mg2+ y a su vezprovocó que el cloro se redujera de Cl2 a Cl-.
Una forma conveniente de visualizar este proceso es el uso de la semirreacciones.
Mg0 = Mg2++ 2e-
2e- + Cl20 = 2Cl-

Estas semirreacciones muestran que el magnesio se oxidó perdiendo dos electrones, los cuales fueron ganados por la molécula de cloro y de esta manera se llevó a cabo la reducción del mismo.
Como el magnesio (al oxidarse) provocó lareducción del cloro, se dice que se comportó como un agente reductor.
Agente reductor: sustancia química que reduce a otra, oxidándose ella misma.
Por otra parte, la molécula de cloro aceptó los dos electrones que cedió el magnesio y se redujo, de esta manera facilitó la oxidación del magnesio.
Agente oxidante: sustancia química que oxida a otra, reduciéndose ella misma.

Pasos para elbalanceo de reacciones redox
1. Determinar los números de oxidación de los elementos y compuestos de la reacción.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
El número de oxidación del hidrógeno y el oxígeno por lo general son +1 y -2 respectivamente con excepción de los hidruros y peróxidos en los que ambos tendrían un número de oxidación de -1.
Todoelemento que se encuentre sin combinar se le asignará un número de oxidación de 0.

2. Una vez asignados los números de oxidación se comparan entre los de los reactantes y los de los productos.
Ejemplo: El hierro trabaja con 3 en este caso
Fe + O2= Fe2O3
Los elementos cambian de número de oxidación, el hierro de 0 a 3 y el oxigeno de 0 a -2.

3. Se comparan los números de los elementos...