practica 3 oxido reduccion

INTRODUCCION
Se llevara a cabo con cada reactivo la mezcla correspondientemente marcada a lo largo deldesarrollo para a así cumplir con la OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Estatransferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (unaforma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación,es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elementoquímico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se diceque cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

FUNDAMENTOS TEORICOS

Como ya fuemencionada la Oxidación-Reducción en la introducción, esta se trata de agentes oxidantes y agentes reductores básicamente.

Principio de electroneutralidad
Dentro de una reacción global redox, se da unaserie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reaccionesparciales.
2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
o más comúnmente:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
INTRODUCCION
Se llevara a cabo con cada reactivo la mezcla correspondientemente marcada a lo largo deldesarrollo para a así cumplir con la OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Estatransferencia se produce entreun conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación,es decir; oxidándose.El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elementoquímico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se diceque cuando un elementoquímico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

FUNDAMENTOS TEORICOS

Como ya fuemencionada la Oxidación-Reducción en la introducción, esta se trata de agentes oxidantes y agentes reductores básicamente.

Principio de electroneutralidad
Dentro de una reacción global redox, se da unaserie de reaccionesparticulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
o más comúnmente:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
INTRODUCCION
Se llevara a cabo con cada reactivo la mezcla correspondientemente marcada a lo largo deldesarrollo para a así cumplir con la OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son lasreacciones de transferencia de electrones. Estatransferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura...