Practica 3 Quimica Oxido Reduccion

OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxido-reducción

Teoría atómica de la materia
A partir de esta teoría (teoría atómica) se explican varia leyes sencillas como la ley de la conservación de la materia: la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Esta ley es la base del Postulado 3. Dalton propuso que losátomos conservan su identidad y que durante las reacciones químicas los átomos se reacomodan para dar nuevas combinaciones químicas.

Esa teoría nació entre 1803 y 1807 de las investigaciones de un maestro de escuela inglés, John Dalton.
Pero surgió desde tiempos de los filósofos griegos, los cuales trataron de explicar de que estaba echo la gran mayoría de cosas del mundo, y llegaron apropones que estaban echas de partículas diminutas a las que llamaron átomos (partícula indivisible). el concepto de átomo desaprecio durante el tiempo de Aristóteles y vuelve a surgir en los tiempos de Isaac newton.
Dalton postulo que:
1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementosdiferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).
3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase deátomos.
Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.



Reacción Química
Reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con objeto de comunicarse entresí con respecto a las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas.

Ecuación Química
Una ecuación química es la descripción abreviada que un químico hace de una reacción química. Por convención, en una ecuación química los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha.
A estos seles suelen poner letras tales como, (s,g,l), de su abreviación de solido, líquido y gaseoso; o también (ac) acuoso, que quiere decir que los reactivos serán disueltos en agua.
Las ecuaciones químicas se balancean para tener un equilibrio entre reactivos y productos, y para su comprobación se toman los siguientes aspectos.
l. Se identifican todos los reactivos y productos, y se escriben susfórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
2. El balanceo de la ecuación se empieza probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se pueden cambiar los coeficientes (los números que anteceden a las fórmulas), pero no los subíndices (los números que forman parte de las fórmulas). Si se cambian lossubíndices, se cambia la identidad de la sustancia. Por ejemplo, 2N02 significa "dos moléculas de dióxido de nitrógeno", pero si se duplican los subíndices se tendrá N20 4, fórmula del tetróxido de dinitrógeno, es decir, un compuesto totalmente distinto.
3. Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contenganestos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar los coeficientes de dichos elementos en este momento. A continuación se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación pero con diferente número de átomos. Se balancean estos elementos. Por último, se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la...