Practica 3 quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA
Y ELÉCTRICA
UNIDAD “ADOLFO LÓPEZ MATEOS”

MATERIA: QUÍMICA BÁSICA

DOCENTE: ALEJANDRA MONTES SERVÍN

REPORTE QUINCENAL DE PRÁCTICAS EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA #3”OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

ALUMNO:

EQUIPO: #

GRUPO:


A 17 DE OCTUBRE DE 2011

ZACATENCO, MEXICO D.F.

Desarrollo ExperimentalPrimeramente se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. midiendolos en la báscula, y se agregan 2 cc. de HNO3 al.


2.- Agregar 25 cc. de solución de bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.

3.- Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.

4.- Alprecipitado se le agregan 20 cc. de solución de ácido sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cc.

5.- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.

Cuestionario:

1.- Balancear por el método de “Redox” la reacción del inciso A.
Cu+HNO3→CuNO32+NO+H2O

-Escribiendo los números de oxidación
Cu0+H+1N+5O3-2 →Cu+2N+5O3-22+N+2O-2+H2+1O-2

-Escribir las semireacciones:
Semirxn A: Cu0→Cu+2+2e-
El cobre (Cu) se oxida
Agente reductor: Cu

Semirxn B: [ N+5+3e-→N+2]
El nitrógeno (N) se reduce
Agente oxidante: HNO3

-Igualando número de electrones:
Semirxn A: 3Cu0→3Cu+2+6e-
Semirxn B: 2N+5+6e-→2N+2-Ecuación subtotal:
3Cu0+ 2N+5→3Cu+2+2N+2

-La ecuación inicial:
3Cu+2HNO3 →3CuNO32+2NO+H2O

-Verificando el número de átomos
Cantidad de átomosEn los reactivos | Elemento | Cantidad de átomosEn los reactivos |
1 | Cu | 1 |
8 | N | 8 |
8 | H | 8 |
24 | O | 24 |

3Cu+8HNO3 →3CuNO32+2NO+4H2O

2.- Balancear la reacción del inciso B.
CuNO32 +NaHCO3 →CuCO3+CO2+NaNO3+H2O

-Escribiendolos números de oxidación:
Cu+2N+5O3-22 +Na+1H+1C+4O3-2 →Cu+2C+4O3-2+C+4O2-2+Na+1N+5O3-2+H+12O-2

*NOTA: No existe ningún cambio en el número de oxidación de ningún elemento, así que no es posible balancearla por el método de Oxido-Reducción.

-Verificando el número de átomos:

Cantidad de átomosEn los reactivos | Elemento | Cantidad de átomosEn los reactivos |
1 | Cu | 1 |
2 | Na | 2 |2 | N | 2 |
1 | C | 1 |
1 | Cu | 1 |
2 | H | 2 |
12 | O | 12 |

CuNO32 +2NaHCO3 →CuCO3+CO2+2NaNO3+H2O

3.-De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.

Para la ecuación A:
Cu+HNO3 →CuNO32+NO+H2O

-Escribiendo los números de oxidación
Cu0+H+1N+5O3-2 →Cu+2N+5O3-22+N+2O-2+H2+1O-2

-Escribir las semireacciones:
Semirxn A: Cu0→Cu+2+2e-El cobre (Cu) se oxida

Semirxn B: [ N+5+3e-→N+2]
El nitrógeno (N) se reduce

Para la ecuación D:
CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4

-Escribiendo los números de oxidación
Cu+2S+6O4-2+Zn0→Cu0+Zn+2S+6O4-2

-Escribir las semireacciones:
Semirxn A: Cu+2+2e-→Cu0
El cobre (Cu) se reduce

Semirxn B: [ Zn+2→Zn0+2e-]
El zinc (Zn) se oxida

4.- Indicar los agentes oxidantes y reductoresde las reacciones A y D.
Para la ecuación A:
Cu+HNO3 →CuNO32+NO+H2O

-Escribiendo los números de oxidación
Cu0+H+1N+5O3-2 →Cu+2N+5O3-22+N+2O-2+H2+1O-2

-Escribir las semireacciones:
Semirxn A: Cu0→Cu+2+2e-
Agente reductor: Cu

Semirxn B: [ N+5+3e-→N+2]
Agente oxidante: HNO3

Para la ecuación D:
CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4

-Escribiendo los números de oxidaciónCu+2S+6O4-2+Zn0→Cu0+Zn+2S+6O4-2

-Escribir las semireacciones:
Semirxn A: Cu+2+2e-→Cu0
Agente oxidante: CuSO4

Semirxn B: [ Zn+2→Zn0+2e-]
Agente reductor: Zn

5.- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?
CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4
Al Cobre (Cu).

Observaciones

Durante el desarrollo de la práctica pudimos observar la transformación de la...