Practica 3
Páginas: 6 (1391 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3
Oxidación-Reducción
1CM10
Equipo 1
Camacho Torres Jorge Luis
Chacón López Luis Antonio
Cortés Gómez Saúl Alberto
Profesora Ortega Martínez Aline Marina
16.01.15
Objetivo
El alumno conocerá un proceso deoxidación-reducción
Consideraciones teóricas
Ley de la conservación de la materia:
Establece que la masa total de los productos de una reacción química es la misma que la masa total de los reactivos que intervienen en la reacción.
Reacción química: Es un proceso en el que un conjunto de sustancia (reactivos) se transforma en un nuevo conjunto de sustancia (productos).
Ecuación química: es una representaciónsimbólica de una reacción química. Se utilizan símbolos y fórmulas para representar los reactivos y productos, y los coeficientes estequiométricos se utilizan para ajustar la ecuación.
El estado de oxidación (número de oxidación) está relacionado con el número de electrones que un átomo pierde, gana o bien parece que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.
Reglas para asignar los estados deoxidación
1. El estado de oxidación (EO) de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) es 0.
[Ejemplo: el EO de un átomo de Cl aislado es 0; los dos átomos de Cl en la molécula Cl2 tienen un EO de 0.]
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en
(a) Una especie neutra, es decir, un átomo aislado, una molécula, o una unidad fórmula, es 0.
[Ejemplos:la suma de los EO de todos los átomos en el CH3OH y de todos los iones en el MgCl2 es 0.]
(b) Un ion es igual a la carga en el ion.
[Ejemplos: el EO del Fe en Fe3+ es +3. La suma de los EO de todos los átomos en el MnO4- es -1.]
3. Los metales de grupo 1 tienen sus compuestos un EO de +1 y los metales de grupo 2 tienen un EO de +2.
4. El EO del flúor en sus compuestos es -1.
5. El EO de hidrógenoen sus componentes es casi, siempre, +1.
6. El EO del oxígeno en sus compuestos es, casi siempre, -2.
7. Los elementos del grupo 17 en sus compuestos binarios con metales tienen un EO de -1; los elementos del grupo 16, -2; y los elementos del grupo 15, -3.
La oxidación es un proceso en que se <> electrones y aumenta el estado de oxidación de algún átomo; la oxidación solo se puede tenerlugar en combinación con la reducción.
La reducción es un proceso en el que se <> electrones y disminuye el estado de oxidación de algún átomo; la reducción solo se puede tener lugar en combinación con la oxidación.
Agente oxidante: Es la sustancia capaz de oxidar a otra; capaz por tanto de captar electrones que esa otra sustancia debe perder para oxidarse. El oxidante, cuando actúa comotal, se reduce.
Agente reductor: Es la sustancia de reducir a otra, capaz por tanto de ceder los electrones que esa otra sustancia debe ganar para reducirse. El reductor, cuando actúa como tal, se oxida.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Redox.
1. Escribir correctamente la ecuación química balanceada.
2. Determinar los # de oxidación de cada uno de los elementos que participan en laecuación quimia.
3. Determinar los elementos que cambian su número de oxidación.
4. Escribir semi-reacciones con los elementos que presentaron cambio en su número de oxidación, indicando quien se oxida, se reduce, agente oxidante, agente reductor y el número de electrones que hayan sido ganados o perdidos.
5. Igualar el número de electrones ganados o perdidos multiplicando ambas semi-reacciones porlos coeficientes apropiados, los cuales deberán ser los más sencillos.
6. Sumar las semi-reacciones para obtener una semi-reacción subtotal.
7. Ajustar la reacción total con los coeficientes de la semi-reación subtotal y completar los coeficientes adecuados para el resto de la ecuación y comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.
Material y equipo
-Material:
2 vasos de precipitados...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3
Oxidación-Reducción
1CM10
Equipo 1
Camacho Torres Jorge Luis
Chacón López Luis Antonio
Cortés Gómez Saúl Alberto
Profesora Ortega Martínez Aline Marina
16.01.15
Objetivo
El alumno conocerá un proceso deoxidación-reducción
Consideraciones teóricas
Ley de la conservación de la materia:
Establece que la masa total de los productos de una reacción química es la misma que la masa total de los reactivos que intervienen en la reacción.
Reacción química: Es un proceso en el que un conjunto de sustancia (reactivos) se transforma en un nuevo conjunto de sustancia (productos).
Ecuación química: es una representaciónsimbólica de una reacción química. Se utilizan símbolos y fórmulas para representar los reactivos y productos, y los coeficientes estequiométricos se utilizan para ajustar la ecuación.
El estado de oxidación (número de oxidación) está relacionado con el número de electrones que un átomo pierde, gana o bien parece que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.
Reglas para asignar los estados deoxidación
1. El estado de oxidación (EO) de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) es 0.
[Ejemplo: el EO de un átomo de Cl aislado es 0; los dos átomos de Cl en la molécula Cl2 tienen un EO de 0.]
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en
(a) Una especie neutra, es decir, un átomo aislado, una molécula, o una unidad fórmula, es 0.
[Ejemplos:la suma de los EO de todos los átomos en el CH3OH y de todos los iones en el MgCl2 es 0.]
(b) Un ion es igual a la carga en el ion.
[Ejemplos: el EO del Fe en Fe3+ es +3. La suma de los EO de todos los átomos en el MnO4- es -1.]
3. Los metales de grupo 1 tienen sus compuestos un EO de +1 y los metales de grupo 2 tienen un EO de +2.
4. El EO del flúor en sus compuestos es -1.
5. El EO de hidrógenoen sus componentes es casi, siempre, +1.
6. El EO del oxígeno en sus compuestos es, casi siempre, -2.
7. Los elementos del grupo 17 en sus compuestos binarios con metales tienen un EO de -1; los elementos del grupo 16, -2; y los elementos del grupo 15, -3.
La oxidación es un proceso en que se <
La reducción es un proceso en el que se <
Agente oxidante: Es la sustancia capaz de oxidar a otra; capaz por tanto de captar electrones que esa otra sustancia debe perder para oxidarse. El oxidante, cuando actúa comotal, se reduce.
Agente reductor: Es la sustancia de reducir a otra, capaz por tanto de ceder los electrones que esa otra sustancia debe ganar para reducirse. El reductor, cuando actúa como tal, se oxida.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Redox.
1. Escribir correctamente la ecuación química balanceada.
2. Determinar los # de oxidación de cada uno de los elementos que participan en laecuación quimia.
3. Determinar los elementos que cambian su número de oxidación.
4. Escribir semi-reacciones con los elementos que presentaron cambio en su número de oxidación, indicando quien se oxida, se reduce, agente oxidante, agente reductor y el número de electrones que hayan sido ganados o perdidos.
5. Igualar el número de electrones ganados o perdidos multiplicando ambas semi-reacciones porlos coeficientes apropiados, los cuales deberán ser los más sencillos.
6. Sumar las semi-reacciones para obtener una semi-reacción subtotal.
7. Ajustar la reacción total con los coeficientes de la semi-reación subtotal y completar los coeficientes adecuados para el resto de la ecuación y comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.
Material y equipo
-Material:
2 vasos de precipitados...
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