Practica 4 quimica ICE 2 semestre ESIME






Práctica Nº 4: “Influencia de la presión sobre el punto de ebullición”


01/Abril/2013
Práctica 4: “Influencia de la presión sobre el punto de ebullición”.
Objetivo. Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presionesde vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

Calor de vaporización.
El calor molar de vaporización es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad define como la energía (por lo general, en kilojoules, necesaria para evaporar un mol de un líquido. El calor molar de vaporización está relacionado directamente conla magnitud de la fecha está relacionado directamente con la magnitud que las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido. Si la atracción intermolecular es fuerte, se necesita mucha energía para liberar a las moléculas de la fase líquida. Por consecuencia, el líquido tiene una presión de vapor relativamente baja y un elevado calor molar de vaporización.
La relación cuantitativa entre lapresión de vapor P de un líquido y la temperatura absoluta T está dada por la ecuación de Clausius Clapeyron.
La ecuación de Clausius Clapeyron se utiliza para calcular la presión de vapor de un líquido a temperaturas distintas. Si se conocen los valores de calor molar de vaporización y Presión de un líquido a una temperatura dada, es posible calcular la presión de vapor del líquido a otra temperatura.A temperaturas inicias y final las presiones de vapor son Presión inicial y final.
Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energía por parte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de estas es menor que la de las moléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimiento energético en forma de calor. El calorabsorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimos a un mol.
La ecuación de Clapeyron es fundamental para cualquier análisis del equilibrio entre 2 fases de una sustancia pura. Esta ecuación expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presión o lavariación de la presión de equilibrio con la temperatura.
Por otro lado cuando tenemos sustancias que están formadas por uno o más solutos y las condiciones de presión y temperatura en la cual existe un cambio de fase se ven alteradas debido a la presencia de solutos en la solución.
Las soluciones que contienen solutos no volátiles ebullen a temperaturas más elevadas que las del solvente puro. Ladiferencia entre los puntos de ebullición de la solución y del solvente para una presión constante establecida, se conoce como elevación del punto de ebullición, que depende de la naturaleza del solvente y la concentración del soluto. Este aumento es fácil de comprender en función de la disminución de la presión de vapor y es una consecuencia directa de ella.

Material DATOS
* 1 MatrazBalón de fondo plano de 500 ml. Pt = Patm +
*1 Termómetro. P=h = h2 – h1
*1 Manómetro en “U” con Mercurio.
*1 Tapón de hule bihoradado.
*1 Tubo de vidrio con conexiones de hule.
*1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
*1 Pinza universal.
*Cuerpos de ebullición.




Desarrollo de la Práctica
PRIMERA PARTE.
1.- En el matraz balón cloqué aproximadamente 250 ml de agua ylos cuerpos de ebullición.




2.-Monte el equipo tal como se indica en la figura 1, al iniciar el experimento el tubo de hule no deberá estar conectado al manómetro. Estando desconectado el manómetro (pero en una posición tal que cuando sea necesario se pueda conectar rápidamente), caliente hasta ebullición. Anote la temperatura correspondiente.
3.-Por un tiempo no mayor de 10...