practica 4



ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL (ESPOL)
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES (ICQA)






TEMA: TEMPERATURA DE EMBULLICION


Autor: Daniel Petroche SánchezParalelo: “13”

Fecha: 08 de Junio del 2010

INTRODUCCION:

En este trabajo damos a conocer los resultados y experimentos realizados sobre la Temperatura de Ebullición de una muestra, su identificacióny nuestras conclusiones.

MATERIALES:

ITEM
DESCRIPCIÓN
CANTIDAD
1
Pipeta, Vidrio, 10 mL, LMS Germany
1
2
Tubo de Ensayo, Vidrio, Kimax
1
3
Termómetro, 0:+100ºC, Boeco
1
4
Muestra Q,Liquido
1
5
Mechero, Metal, Boldb Natural
1
6
Soporte Universal
1
7
Hoja de Papel
1

MÉTODOS:

1. En un tubo de ensayo pequeño, colocar una cantidad razonable de Muestra Q. y a su vezsituarlo en el soporte universal.
2. Colocar un termómetro y sellar el tubo de ensayo con una hoja de papel (atravesándola con el termómetro).
3. Encender el Mechero y se procede a calentargradualmente (2-3 °C/min) hasta que del tubo se desprenda un rosario continuo de burbujas y la medida del termómetro se mantenga constante.
4. Notamos que esa es la temperatura de ebullición del líquido.RESULTADO:

TEMPERATURA
RESULTADO DE LA MUESTRA
102ºC
Agua Salada (H2O + ClNa)

CONCLUSIONES:
La energía cinética de las moléculas de un líquido está cambiando continuamente a medida que chocancon otras moléculas. En cualquier instante, algunas de las moléculas de la superficie adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapan a la fase gaseosa ocurriendo laevaporación. La velocidad de evaporación aumenta a medida que se eleva la temperatura del líquido.
En este estado de equilibrio dinámico, la concentración de las moléculas en el vapor es constante y porlo tanto también es constante la presión. La presión ejercida por el vapor cuando se encuentra en equilibrio con el líquido, a una determinada temperatura, se denomina presión de vapor y su valor...