practica 4

PACTICA N°4
BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA
1. OBJETIVO
Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química
Determinar las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos
Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química
Preparar los Balances de Materiacorrespondientes a cada reacción.

2. FUNDAMENTO TEORICO
Para interpretar una reacción de marena cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molares y mol.
En una reacción química donde intervienen dos o mas reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el normbre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo se conocecomo reactivo en exceso.
La estequiometría es el estudio cuantitativo de los reacctivos y productos en una reacción química.
Para determinar cual es el reactivo limitante en una reacción química dada es necesario conocer la ecuación estequiométrica, asi como las cantidades teóricas que se requieran de los reactivos para generar determinado producto. El método mas común por el cual se establecenlas cantidades del reactivo y producto es el método de mol, significa que los cocientes estequiometricos en una ecuación química se pueden interpretar como el numero de moles de cada sustancia.
Por otra parte, la cantidad de producto que se dorma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente se denomina rendimiento teorico. El rendimiento teorico es el máximo que se puede obtener. Lacantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se llama rendimiento real, en el cual se pueden originar perdidas de producto durante el desarrollo del experimento. El rendimiento se puede expresar en porcentaje:



Los balances de materia permiten conocer los caudales y las comoposiciones de todas las corrientes de un sistema. En un proceso en el que tienen lugar cambios el balancede materia informa sobre el estado inicial y final del sistema. Los balances se plantean alrededor de un entorno, una determinada región del espacio perfectamente delimitada. El balance de materia tiene la forma:


En un balance intermitente la acumulación es nula.


Estequiometría 
La estequiometría es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes yproductos dentro de una reacción química. 
Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegara a ser un producto.  
  Reactantes →Productos
Cuando JohnDalton formuló la primera teoría atómica, concordó también con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust (1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa. 
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O:H = 8:1 se mantieneinalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust anunció como la ley de Proust oley de las proporciones definidas, que establece que todo compuesto tiene una composición definida en masas de combinación. 
Dalton concluyó que los átomos se combinaban para formar los compuestos y siempre que lo hacían era en una proporción de números enteros sencillos.Por ejemplo: cuando se combinan dos elementos químicos A y B para formar un compuesto AB, y utilizamos una cantidad cualquiera de estos elementos, “sobrará” una porción del elemento que está en exceso. Una representación gráfica de esto sería la siguiente: 

Figura 1: Reacción entre 3 moles de A, 5 de B para dar 3 de AB y 2 de B
Luego, John Dalton enunció la ley de...