Practica Acidos Y Bases

SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS REACCIONES DE NEUTRALIZACION
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Comprender el concepto de “ácidos proticos
* Explicar el carácter de acido, base o neutro de una solución acuosa
* Identificar el carácter de acido o básico de soluciones acuosas de diversas sustancias utilizando papel pH
* Medir el pH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro
*Discriminar, con base a los valores obtenidos de pH, si la sustancia es un acido o una base
* Efectuar una titulación acido base, en el laboratorio
* Comprobar la neutralización del pH
* Calcular [Hᶧ] a partir de los valores de pH obtenidos experimentalmente
* Inferir el valor de pOH a partir de los valores de pH de soluciones acuosas
* Comprobar la utilidad de los indicadoresacido-base en una neutralización

CONSIDERACIONES TEORICAS
Muchas ideas y enfoques han sido expuestos desde entonces por investigadores químicos acerca de la composición, estructura y comportamiento de los ácidos y las bases que han llevado al desarrollo de varias teorías de ácidos y bases. Destacan por su importancia Arrhenius, Brônsted y Lowry y de Lewis
Los dos primeros enfoques se relacionancon el concepto de ácidos proticos. Arrhenius estudio el comportamiento de sustancias acidas en solución acuosa. Brônsted y Lowry ampliaron el estudio de los ácidos abarcando el comportamiento de estas sustancias en otros disolventes moleculares polares.
Estos tres investigadores identificaron como acido a aquel compuesto que en solución se disocia liberando protones (Hᶧ)
Sin embargo para lasbases hay diferencia, Brônsted y Lowry definen a las bases como sustancias que en solución aceptan protones; y Arrhenius define como base a una sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando iones oxhidrilo o hidroxilo (OH⁻).
La razón practica de la trascendencia de los enfoques de Arrhenius y de Brônsted y de Lowry es la inmensa cantidad de agua que existe en el planeta, incluyendo la queforma parte de la composición de los seres vivos, por lo que se hace que sea tan común la química de las especias en solución acuosa.

Disociación: separación de los cationes y aniones de un compuesto iónico al disolverse o al fundirse. El agua es un compuesto molecular que tiene la capacidad de autodisociarse:
H₂O Hᶧ + (OH⁻)
o bien
2H₂O (H3Oᶧ) + (OH⁻)
(H3Oᶧ) = ion hidronio. Se consideraque el ion es muy inestable debido a su gran densidad de carga por lo que no se encuentra libre sino asociado con otras moléculas del mismo disolvente.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pHsirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH del agua puede variar entre 0 y 14.Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces másácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad
Métodos de determinación del pH
Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es...